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    【题目】在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）

    A. υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B. υ（B）＝ 18 mol/（L·min）

    C. υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D. υ（D）＝ 1 mol/（ L·ｓ）

    【答案】B

    【解析】

    不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的速率越快。A. υ(A)＝ 0.5 mol/(L·ｓ)，=0.25 mol/(Ls)；B．υ(B)=18mol/(L·min)=0.3mol/(L·s)，=0.3 mol/(Ls)；C．υ(C)=0.8mol/(L·s)，=0.267 mol/(Ls)；D. υ(D)＝ 1 mol/( L·ｓ)，=0.25 mol/(Ls)，故B表示的反应速率最快，故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    化合物E(碘他拉酸)可用于CT检查、动静脉造影等，其一种合成路线如下：

    (1)A中含有的含氧官能团为___________：①～④中不属于取代反应的是___________。

    (2)C的结构简式为___________；药品中碘他拉酸的含量通常采用测定药品中碘量的方法，则测定碘量需要用到的试剂为______________________。

    (3)B有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体的结构简式为___________。

    ①苯环上有五个取代基 ②lmol能与2 molNaHCO3发生反应

    ③能发生银镜反应 ④核磁共振氢谱只有4个峰值

    (4)已知：①苯胺()易被氧化

    请以甲苯和(CH3CO)2O为原料制备，写出相应的合成路线流程图___________(无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A. 图a曲线，a、b、c三点对应的KW依次增大，且可通过增加c(H+)实现转化

    B. 图a曲线，b点下的温度，将pH＝2的H2SO4与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性

    C. 图b曲线，用0.010 0 molL1硝酸银滴定浓度均为0.1000 molL1 A－、B－及C－的混合溶液，首先沉淀的是A－

    D. 图b曲线，Ksp(AgA)<Ksp(AgB)<Ksp(AgC)，故任何条件下AgB沉淀不能转化为AgC

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.现有下列十种物质：①Cl2 ②钠 ③醋酸（CH3COOH） ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥熔融KNO3 ⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨Al2(SO4)3固体 ⑩NaHCO3，回答下列问题：

    （1）属于电解质且能导电是____________（填序号）。

    （2）写出①与水反应的化学方程式_____________________________。

    （3）写出⑩溶于水时的电离方程式_____________________________。

    Ⅱ.按要求回答下列问题:

    （1）画 出 Cl-结构示意图 ：____________。

    （2）请用的形式，写出质子数为8，中子数为10的微粒符号_______。

    （3）某金属氯化物 MCl2 40.5g 中含有 0.6mol Cl-，则M的摩尔质量为____。

    （4）相同温度和体积的 A 和 B 两容器，A容器中充满CO2，B容器中充满 O3，若密度相同，则二氧化碳和臭氧的物质的量之比为：_______。

    （5）将24.5g H2SO4溶于水配成500mL溶液，其中SO42-的物质的量浓度为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期中五种元素A，B，C，D，E原子序数依次增大，其中A，B，C原子核外电子层数之和是5，且C原子最外层上的电子数为A和B两元素原子最外电子层上电子数的总和，C原子的价电子构型为nsnnpn+1，A原子的最外层电子数等于其电子层数．D和E可以形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物，且D原子的2p能级上有两个未成对电子，试回答下列问题：

    (1)B，C，D，E四种元素的原子，半径从大到小的顺序是__(填元素符号或化学式，下同)；第一电离能从大到小的顺序是__

    (2)C原子的电子排布图__，D2﹣的结构示意图__．A，D可形成多种化合物，其中一种是氧化剂，其水溶液有弱酸性，写出该化合物的结构式__，分子中含有__键(填“极性”或“非极性”，下同)是__分子．

    (3)A，B，D三种元素可以形成多种有机化合物分子，其中最简单原子数最少的一种是室内装潢时形成的主要气体污染物．试写出它的电子式__，根据价层电子对互斥(VSEPR)理论推测该分子中心原子的杂化方式为__杂化，空间构型为__．

    (4)C和E形成一种离子化合物Y，其摩尔质量为65g/mol，Y受热或撞击时立即分解为两种单质．则Y的化学式为__，Y的阴离子是一种弱酸根离子，全由C元素组成，Y与盐酸反应的离子方程式为__．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)

    A. C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)　ΔH=1 367.0 kJ/mol(燃烧热)

    B. NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=+57.3 kJ/mol(中和热)

    C. S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH=296.8 kJ/mol(反应热)

    D. 2NO2O2+2NO　ΔH=+116.2 kJ/mol(反应热)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课题组以纳米Fe2O3 作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料),通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电,成功地实现了对磁性的可逆调控(如图)。以下说法正确的是

    A. 放电时，正极的电极反应式为Fe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2O

    B. 该电池可以用水溶液做电解质溶液

    C. 放电时，Fe作电池的负极，Fe2O3作电池的正极

    D. 充电时，电池被磁铁吸引

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】M(NO3)2热分解的化学方程式为：2M(NO3)2 2MO＋4NO2↑＋O2↑。加热29.6 g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11200 mL的气体，那么M的摩尔质量是(　　)

    A.64 g·mol-1B.24 g·mol-1

    C.65 g·mol-1D.40 g·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。

    (1)一定条件下，在CO2与足量碳反应所得平衡体系中加入H2和适当催化剂，有下列反应发生：

    CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g) H1＝-206.2 kJ/mol

    CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) H2

    若CO2还原H2生成0.1molCH4(g)和一定量的H2O(g)，整个过程中放出的热量为16.5kJ，则△H2=____________。

    (2)为研究CO2与CO之间的转化。让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g) H，测得压强、温度对CO的体积分数(φ(CO)％)的影响如图所示：

    回答下列问题：

    ①p1、p2、p3的大小关系是______________，图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是____________。

    ②900℃、1.013MPa时，1molCO2与足量碳反应达平衡后容器的体积为VL，CO2的转化率为_____________，(保留一位小数)该反应的平衡常数K＝_________。

    ③将②中平衡体系温度降至640℃，压强降至0.1013MPa，重新达到平衡后CO2的体积分数为50%。条件改变时，正反应和逆反应速率如何变化？_______________________________，二者之间有何关系？________________________。

    (3)CO2可用于工业制备草酸锌，其原理如图所示(电解液不参加反应)，Zn电极是_____极。已知在Pb电极区得到ZnC2O4，则Pb电极上的电极反应式为______________。

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