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    【题目】下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)

    A. C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)　ΔH=1 367.0 kJ/mol(燃烧热)

    B. NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=+57.3 kJ/mol(中和热)

    C. S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH=296.8 kJ/mol(反应热)

    D. 2NO2O2+2NO　ΔH=+116.2 kJ/mol(反应热)

    【答案】C

    【解析】

    A、燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H2O的状态必须为液态，故A错误；B、中和反应是放热反应，△H应小于0，故B错误；C、热化学方程式的书写注明了物质的聚集状态、△H的正负号、数值、单位，硫的燃烧反应为放热反应，△H＜0，故C正确；D、热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态，故D错误；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、火力发电厂释放出大量氮氧化合物(NOx)、SO2和CO2等气体会造成环境问题。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

    (1)脱硝。利用甲烷催化还原NOx：

    CH4(g)＋ 4NO2(g)＝4NO(g)＋ CO2(g)＋ 2H2O(g) △H1＝－574 kJ/mol

    CH4(g)＋ 4NO(g)＝2N2(g)＋ CO2(g)＋ 2H2O(g) △H2＝－1160 kJ/mol

    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为__________________________。

    (2)脱碳。将CO2转化为甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)△H3

    在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2进行反应。测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。回答：0～10 min内，氢气的平均反应速率为___mol/(L·S)；第10 min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，则平衡_________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

    Ⅱ、如下图所示C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。

    (1)若用甲醇、空气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液，则A极的电极反应式为_________________________

    (2)欲用(丙)装置给铜镀银，银应该是 _____电极(填G或H)

    (3)(丁)装置中Y极附近红褐色变_______(填深或浅)

    (4)通电一段时间后，C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是(　　)

    A. 碘与干冰分别受热变为气体

    B. 硝酸铵与硝酸分别受热变为气体

    C. 氯化钠与氯化氢分别溶解在水中

    D. 晶体钠与冰分别受热熔化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl3（所通气体过量并充分反应）。请回答下列问题：

    （1）A 中发生反应的化学方程式为________________________。在该反应中当 0.4molHCl发生反应时，生成标准状况下的Cl2 的体积为______。浓盐酸在反应中显示出来的性质是__（填序号）；

    A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性

    （2）各装置的正确连接顺序为（填写装置代号）A→_____→_____→_____→D。

    （3）装置 E 的作用是_______。写出装置 D(D中所盛溶液为 NaOH)中反应的化学方程式_______

    （4）工业上用电解法制备氯气的化学方程式为：____________。

    Ⅱ．某小组用CCl4萃取碘水中的碘，在下图的分液漏斗中，下层液体呈__________色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是__________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）

    A. υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B. υ（B）＝ 18 mol/（L·min）

    C. υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D. υ（D）＝ 1 mol/（ L·ｓ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

    ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

    ②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2

    ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3

    （1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

    化学键

    H—H

    C—O

    C≡O

    H—O

    C—H

    E/(kJ·mol-1)

    436

    343

    1076

    465

    413

    由此计算△H1=__________kJ·mol-1，已知△H2=-58kJ·mol-1，则△H3=_________kJ·mol-1

    （2）反应①的化学平衡常数K的表达式为_______________；③的化学平衡常数K的表达式为_____________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，外观与食盐相似。下面是某学习小组设计的NaNO2制取实验和纯度检验实验。该小组收集了相关资料：

    ①SO2和HNO3溶液反应生成NOx和H2SO4

    ②3NO2-+2H+=2NO↑+NO3-+H2O

    ③NO2-+Ag+=AgNO2↓(AgNO2为淡黄色接近白色固体，在水中形成沉淀)

    Ⅰ．亚硝酸钠的制取实验

    （1）仪器a的名称为________________________，A装置中发生的化学反应方程式为_____________________________________________。

    （2）B装置中多孔球泡的作用是_________________________________________________。

    （3）若装置B中逸出的NO与NO2气体物质的量之比为2∶1，则装置B中发生反应的化学方程式为_________________________________________________________。

    （4）实验过程中需控制C装置中溶液pH>7，否则C中生成的NaNO2的产量会下降，理由是_____________________________________________________。

    （5）请根据题干所给信息设计实验证明C装置中有NO2产生：_________________________________。(限选用的试剂：稀硝酸、硝酸银溶液、NaOH溶液)

    Ⅱ．亚硝酸钠的纯度检验

    已知：NO2-+MnO4-+H+→NO3-+Mn2++H2O

    （6）反应结束后C中溶液通过结晶获得NaNO2粗产品mg,溶解后稀释至250mL，分别取25.00mL用cmol/L的酸性KMnO4溶液平行滴定三次，平均每次消耗酸性KMnO4溶液的体积为VmL。则粗产品中NaNO2的质量分数为_____________(用含c、V、m的式子表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应:CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），

    K为化学平衡常数，其中K和温度的关系如下表：

    t/℃

    700

    800

    830

    1 000

    1 200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    根据以上信息推断以下说法正确的是

    A. 此反应为放热反应

    B. 此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化

    C. 此反应达到1 000℃时的反应速率比700℃时大

    D. 该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：

    ①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－571.8 kJ·mol－1；

    ②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH2＝－192.9 kJ·mol－1

    （1）甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为_____________________________________

    （2）反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2＝__________。(用E1、E2的相关式子表示)

    （3）H2(g)的燃烧热为________。

    （4）请你分析H2(g)作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点：________________(写出两点即可)。

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