Question

15．下列说法正确的是（　　）

• A． 当7.8 g Na₂O₂与H₂O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移
• B． FeCl₂溶液与K₃[Fe（CN）₆]溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe²⁺
• C． 用浓盐酸酸化KMnO₄溶液以增强其氧化性
• D． 在3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为2：1

Answer 1

分析 A．若有2 mol Na₂O₂参加反应，则转移电子的物质的量为2mol×（1-0）=2 mol，则1molNa₂O₂完全反应时转移电子1mol；
B．FeCl₂溶液与K₃[Fe（CN）₆]溶液混合后得到蓝色沉淀，为特征反应；
C．高锰酸钾可氧化HCl；
D.3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO中，只有N元素的化合价变化，1molN得到电子与2molN失去电子相同．

解答 解：A.7.8 gNa₂O₂的物质的量为$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，与H₂O完全反应时，有0.1 mol电子发生了转移，故A错误；
B．FeCl₂溶液与K₃[Fe（CN）₆]溶液混合后得到蓝色沉淀，为特征反应，则可利用此反应检验Fe²⁺，故B正确；
C．高锰酸钾可氧化HCl，不能利用盐酸酸化，可选硫酸酸化，故C错误；
D.3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO中，只有N元素的化合价变化，1molN得到电子与2molN失去电子相同，则氧化剂和还原剂均为NO₂，其质量比为1：2，故D错误；
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的难点，题目难度不大．