Question

5．根据下列实验事实，不能得到相应结论的是（　　）

选项	实验操作和现象	结论
A	常温下分别测等体积、等浓度的醋酸和氨水pH，发现二者的pH 之和为14	常温下，醋酸和氨水的电离平衡常数相等
B	向均盛有2mL5% H2O2 溶液的两支试管中分别滴入0.2mol•L-1  FeCl3，和0.3mol．L-1CuCl2 溶lmL，前者生成气泡的速率更快	催化效果：Fe3+＞Cu2+
C	向一定浓度的醋酸溶液中加入镁条，产生气泡的速率会先加快再减慢	反应刚开始时，醋酸电离平衡正移，c（H+）增大
D	向硼酸（H3BO3）溶液中滴加少量Na2CO3溶液，观察到无明显现象．	H3BO3的酸性弱于H2CO3

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．常温下分别测等体积、等浓度的醋酸和氨水pH，发现二者的pH 之和为14，若二者混合生成醋酸铵，溶液为中性，可知二者电离程度相同；
B．其它条件相同，FeCl₃、CuCl₂ 只有金属阳离子不同；
C．Mg与醋酸反应放热，后来氢离子浓度减小；
D．强酸制取弱酸的反应可观察到现象．

解答 解：A．常温下分别测等体积、等浓度的醋酸和氨水pH，发现二者的pH 之和为14，若二者混合生成醋酸铵，溶液为中性，可知二者电离程度相同，则常温下，醋酸和氨水的电离平衡常数相等，故A正确；
B．其它条件相同，FeCl₃、CuCl₂ 只有金属阳离子不同，前者生成气泡的速率更快，则催化效果：Fe³⁺＞Cu²⁺，故B正确；
C．Mg与醋酸反应放热，后来氢离子浓度减小，则产生气泡的速率会先加快再减慢，不能说明反应刚开始时，醋酸电离平衡正移，c（H⁺）增大，且温度影响反应速率，故C错误；
D．观察到明显无现象可知二者不反应，则H₃BO₃的酸性弱于H₂CO₃，故D正确；
故选C．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应原理、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意反应原理与实验的结合及实验评价性分析，题目难度不大．