【题目】已知：MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O反应，下列说法正确的是（ ）
A. 每消耗1molMnO2生成Cl2的体积为22.4L
B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4
C. 氧化性：MnO2>Cl2
D. 反应中每生成1molCl2时，转移电子的物质的量为4mol
【答案】C
【解析】
由MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高为0，MnO2中Mn元素的化合价由+4价降低为+2价，以此来解答。
A. 由方程式可以看出，每消耗1molMnO2生成1mol Cl2，在标准状况下的体积为22.4L，由于没有指明是在标准状况下，故A错误；
B. 该反应的氧化剂为MnO2，还原剂为HCl，1mol MnO2氧化2mol HCl，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，故B错误；
C. 该反应的氧化剂为MnO2，氧化产物为Cl2，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性：MnO2>Cl2，故C正确；
D. 反应中每生成1molCl2时，转移电子的物质的量为2mol，故D错误。
答案选C。
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【题目】下列说法中正确的是( )
A. 通常元素的化合价与其原子的质量数有密切的关系
B. 
和
的质量数相同，但质子数不同，所以互称为同位素
C. 已知铱的一种核素是
，则其核内的中子数是114
D. 钾的原子结构示意图为
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【题目】著名化学家徐光宪，因为在稀土萃取领域取得的卓越成就被誉为“稀土界的袁隆平”；2009 年，胡锦涛 主席为其颁发了“国家最高科学技术奖”。稀土元素是指镧系的 15 种元素，加上钪和钇共 17 种元素。下列 说法正确的是
A. 稀土元素全部是金属元素 B. 要萃取出碘酒中的碘可用 KOH 溶液做萃取剂
C. 镧系元素属于主族元素 D. 某些稀土元素在地壳中的含量高于铁
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【题目】下列说法正确的是
A. 在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动
B. 任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的
C. 4018Ar、4019K、4020Ca的质量数相同，所以它们是互为同位素
D. 核素指一种原子，而元素是指一类原子
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【题目】已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是_______，烧瓶中加入的试剂是_____。
（2）饱和食盐水的作用________________ 。
（3）装置B中盛放的试剂是_____（选填下列所给试剂的代码），实验现象为_______，化学反应方程式是_________，该反应属于四种基本反应类型中的___反应。
A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液
（4）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因_________
（5）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）。________
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【题目】某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示
请按要求回答下列问题
（1）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是_______。
A. Na2SO3溶液与HNO3 B. Na2SO3固体与浓硫酸
C. 固体硫在纯氧中燃烧 D.铜与热浓硫酸
（2）如果有560mL SO2气体（已折算为标态）进入C装置中，则C中50mL NaOH溶液的物质的量浓度至少为____________ 才能达到目的。
（3）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：加热浓缩、冷却结晶、________、洗涤、自然干燥。在这一系列操作中没有用到的仪器有（填序号）____。
A.蒸发皿 B.分液漏斗 C.漏斗 D.玻璃棒 E.冷凝管
（4）在上述装置中通入过量的SO2，请设计实验验证SO2与Fe3+发生了氧化还原反应_____________________。
（5）本实验中能表明SO2的还原性比I-的还原性强的现象是__________________，其反应的离子方程式为______________。
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【题目】一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X（g）
Y（g）+Z（s），以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是
A. 混合气体的密度不再变化 B. 反应容器中Y的质量分数不变
C. 体系压强不再变化 D. 2v逆(X)＝v正(Y)
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