Question

【题目】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置________。

（2）从碘水中分离出I2，选择装置______，该分离方法的名称为________、_______。

（3）装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是_________________________________________________________。

（4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：

粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：

①加入过量的Na2CO3溶液　②加入过量的BaCl2溶液　③加入过量的NaOH溶液　④用适量盐酸调节溶液的pH等于7　⑤溶解　⑥过滤　⑦蒸发

正确的操作顺序是________(填选项字母)。

a．⑤②③①⑥④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦

c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦

（5）粗盐的提纯实验中每步所加试剂均需过量，如何判断除杂过程中所加BaCl2溶液是否过量？_______________________________________________________。

Answer 1

【答案】DAB萃取分液将分液漏斗上部玻璃塞打开ad取上层清液于试管中，继续滴加BaCl2溶液，如果有沉淀生成说明BaCl2溶液未过量，反之，没有沉淀生成说明BaCl2溶液已过量

【解析】

（1）从溶液中得到固体采用蒸发结晶的方法，所以从KCl溶液中得到KCl固体采用蒸发结晶的方法；氯离子易溶于水，但难挥发，水易被蒸发，所以除去自来水中的Cl-等杂质采用蒸馏的方法，故答案为D、A；

（2）从碘水中分离出I2，碘易溶于有机溶剂而难溶于水，所以可以采用萃取方法将碘从碘水中提取，然后采用分液方法分离，故答案为B；萃取、分液；

（3）装置B在分液时为使液体顺利滴下，需要保持内外压强相等，因此除打开活塞外，还应进行的具体操作是将分液漏斗上部玻璃塞打开。

（4）除去粗盐中的可溶性杂质Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－时，先加水溶解，加入过量NaOH(除去镁离子和铁离子)：Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓，Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓；加入过量BaCl2(除去硫酸根离子)：SO42-+Ba2+＝BaSO4↓；加入过量Na2CO3(除去钙离子、多余的钡离子)：Ca2++CO32-＝CaCO3，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序，然后过滤，最后调节溶液的pH等于7后蒸发即可，所以其顺序是⑤②③①⑥④⑦或⑤③②①⑥④⑦，答案为ad；

（5）判断除杂过程中所加BaCl2溶液是否过量，只需要检验溶液中是否存在硫酸根离子即可，方法是：取上层清液于试管中，继续滴加BaCl2溶液，如果有沉淀生成说明BaCl2溶液未过量，反之，没有沉淀生成说明BaCl2溶液已过量。