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    【题目】下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是

    A. H+、SO42-、SO32- B. Ba2+、CO32-、NO3-

    C. Mg2+、Cl-、SO42- D. Ca2+、OH -、K+

    【答案】C

    【解析】

    根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子能大量共存，以此来解答。

    A．因H+、SO32-结合生成水和气体，则不能大量共存，选项A错误；B．因Ba2+、CO32-结合生成沉淀，则不能大量共存，选项B错误；C．该组离子之间不反应，能共存，选项C正确；D．因Ca2+、OH -结合生成沉淀，则不能大量共存，选项D错误；答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是教师在课堂中演示的两个实验装置(铁架台等辅助仪器略去)

    请回答下列问题

    （1）实验一的实验目的是 _____________________________________ ， 实验过程中可以观察到烧杯中的现象是_______________________________________________________ ，加热后试管中发生反应的化学方程式是: ____________________________

    （2）实验二用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象是:包有Na2O2的棉花燃烧。Na2O2与CO2的反应的化学方程式________________________________________ ，该实验可以得出许多结论，请你写出由该实验得出的两个结论。

    结论1:__________________________________

    结论2:__________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列金属的冶炼方法正确的是（ ）

    A.电解氯化钠溶液冶炼金属钠

    B.电解熔融的氯化铝冶炼金属铝

    C.将铁粉与氧化镁混合加热冶炼镁

    D.用一氧化碳还原氧化铁冶炼铁

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    【题目】完成下列方程式(注明反应条件)，每个方程式2分，共10分

    （1）乙醇催化氧化反应：_____________________________________________；

    （2）实验室制乙炔的化学反应方程式： _____________________________________________；

    （3）苯酚钠溶液通入少量的二氧化碳气体的化学反应方程式： __________________________；

    （4）溴乙烷与氢氧化钠水溶液的化学反应方程式： ______________________________；

    （5）苯甲醛水溶液与新制的氢氧化铜悬浊液化学反应的方程式：_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下将KOH溶液滴加到己二酸(H2X) 溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

    A. Ka2(H2X)的数量级为10–4

    B. KHX溶液中c(H+)>c(OH-)

    C. 曲线N表示pH与1g[c(X2-)/c(HX-)]的变化关系

    D. 当混合溶液呈中性时，c(K+) >c(HX-) > c(X2-) > c(OH-) =c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    （1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置________。

    （2）从碘水中分离出I2，选择装置______，该分离方法的名称为________、_______。

    （3）装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是_________________________________________________________。

    （4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：

    粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：

    ①加入过量的Na2CO3溶液　②加入过量的BaCl2溶液　③加入过量的NaOH溶液　④用适量盐酸调节溶液的pH等于7　⑤溶解　⑥过滤　⑦蒸发

    正确的操作顺序是________(填选项字母)。

    a．⑤②③①⑥④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦

    c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦

    （5）粗盐的提纯实验中每步所加试剂均需过量，如何判断除杂过程中所加BaCl2溶液是否过量？_______________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关元素周期律的叙述中，正确的是

    A.氧化性强弱：F2＜Cl2B.金属性强弱：Na＜Mg

    C.酸性强弱：H3PO4＜H2SO4D.原子半径大小：N＜O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硒（Se）是人体健康必需的一种微量元素。已知Se的原子结构示意图为：下列说法不正确的是

    A. 该原子的质量数为34 B. 该元素处于第四周期第ⅥA族

    C. SeO2既有氧化性又有还原性 D. 酸性：HBrO4 > H2SeO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：

    已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42-，TiOSO4水解成TiO2xH2O沉淀为可逆反应；乳酸结构简式为CH3CH(OH)COOH。

    请回答：

    （1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是________________________。

    （2）加入铁屑的目的一是还原少量Fe2(SO4)3；二是使少量TiOSO4转化为TiO2xH2O滤渣，用平衡移动的原理解释得到滤渣的原因___________________________。

    （3）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________________________。

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    （5）步骤④的离子方程式是_________________________________________。

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    （7）为测定步骤②中所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液，取出20.00 mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）。若消耗0.1000 molL-1 KMnO4溶液20.00 mL，所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为______（用a表示）。

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