练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列金属的冶炼方法正确的是（ ）

    A.电解氯化钠溶液冶炼金属钠

    B.电解熔融的氯化铝冶炼金属铝

    C.将铁粉与氧化镁混合加热冶炼镁

    D.用一氧化碳还原氧化铁冶炼铁

    【答案】D

    【解析】

    A．冶炼金属钠用电解熔融氯化钠，而用惰性电极电解氯化钠溶液只能生成NaOH、H2和Cl2，故A错误；

    B．氯化铝不导电，则不能利用电解熔融氯化铝冶炼金属铝，而应电解熔融氧化铝，故B错误；

    C．铁的活泼性比Mg弱，则铁不能将氧化镁中的镁还原出来，故C错误；

    D．冶炼铁可利用一氧化碳还原氧化铁得到，故D正确；

    故答案为D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用铁片与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是（ ）
    A.给该反应体系适当加热
    B.向反应体系中加水稀释
    C.向反应体系中加入适量浓盐酸
    D.将铁片换成铁粉

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素，A元素的原子最外层电子排布式为ms1；B元素的原子价电子排布式为ns2np2；C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等；D元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子；E元素原子有五个未成对电子。

    （1）写出E元素名称：________

    （2）C基态原子的电子排布图为___________________，若A为非金属元素，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于________键(填“σ”或“π”)。

    （3）当n＝2时，BC分子的结构式是 ________；当n＝3时，B与C形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是______________。

    （4）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是__________________(用元素符号表示)。

    （5）E元素原子的价电子排布式是________，在元素周期表中位置是______________，其最高价氧化物的化学式是______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝(AlN)；通过电解法可制取铝。电解铝时阳极产生的CO2可通过二氧化碳甲烷化再利用。

    请回答：

    (1)已知：2Al2O3(s)===4Al(g)＋3O2(g) ΔH1＝3 351 kJ·mol－1

    2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2＝－221 kJ·mol－1

    2Al(g)＋N2(g)===2AlN(s) ΔH3＝－318 kJ·mol－1

    碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式是________________________，

    该反应自发进行的条件________。

    (2)在常压、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混合气体(体积比1∶4，总物质的量a mol)进行反应，测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示(选择性：转化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。

    反应Ⅰ CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) ΔH4

    反应Ⅱ CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH5

    图1 图2

    ①下列说法不正确的是________。

    A．ΔH4小于零

    B．温度可影响产物的选择性

    C．CO2平衡转化率随温度升高先增大后减少

    D．其他条件不变，将CO2和H2的初始体积比改变为1∶3，可提高CO2平衡转化率

    ②350 ℃时，反应Ⅰ在t1时刻达到平衡，平衡时容器体积为V L，该温度下反应Ⅰ的平衡常数为________(用a、V表示)。

    ③350 ℃下CH4物质的量随时间的变化曲线如图3所示。画出400 ℃下0～t1时刻CH4物质的量随时间的变化曲线。__________________________

    图3

    (3)据文献报道，CO2可以在碱性水溶液中电解生成甲烷，生成甲烷的电极反应式是______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. 稀释前的HA和HB溶液分别与等物质的量的NaOH恰好反应，消耗酸的体积：V（HA）>V（HB）

    B. a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱

    C. HB是强酸

    D. a、b两点溶液中水的电离程度相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
    A.Al3+、K+、OH﹣、NO3﹣
    B.Ba2+、Na+、SO42﹣、OH﹣
    C.H+、K+、CH3COO﹣、Cl﹣
    D.K+、Na+、Cl﹣

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下，下列说法正确的是（ ）

    A. 制取粗硅时生成的气体产物为CO2

    B. 生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应

    C. 电解精炼铜时，当电路中转移0.2mol电子时阳极质量减轻6.4g

    D. 粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是

    A. H+、SO42-、SO32- B. Ba2+、CO32-、NO3-

    C. Mg2+、Cl-、SO42- D. Ca2+、OH -、K+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏德罗常数的数值，下列叙述正确的是

    A. 标准状况下，22.4LCCl4含有分子数为1 NA

    B. 常温常压下，1.42g Na2SO4含的有的Na+离子数为0.01 NA

    C. 标准状况下，1.5 NA 个CO2分子占有的体积约为33.6L

    D. 物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为2 NA

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案