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    【题目】用NA表示阿伏德罗常数的数值，下列叙述正确的是

    A. 标准状况下，22.4LCCl4含有分子数为1 NA

    B. 常温常压下，1.42g Na2SO4含的有的Na+离子数为0.01 NA

    C. 标准状况下，1.5 NA 个CO2分子占有的体积约为33.6L

    D. 物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为2 NA

    【答案】C

    【解析】

    A．标况下，四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积计算，故A错误；B．1.42g硫酸钠的物质的量为=0.01mol，故钠离子的物质的量为0.01×2=0.02mol，故B错误；C．标准状况下，Vm=22.4L/mol，所以1.5NA个CO2分子的物质的量为1.5mol，占有的体积为22.4L/mol×1.5mol=33.6L，故C正确；D．不知道溶液的体积，故无法计算溶质的物质的量，故D错误；故选C。

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    B.电解熔融的氯化铝冶炼金属铝

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    A.第六周期ⅣA族B.第七周期ⅥA族

    C.第七周期ⅦA族D.第八周期ⅥA族

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    【题目】用等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液分别与氯化钠溶液、氯化镁溶液、氯化铝溶液反应，恰好使各溶液中的氯离子沉淀完全，消耗三种溶液的体积比为3 ∶2 ∶1，则这三种盐溶液的物质的量浓度之比是(　　)

    A. 1 ∶1 ∶1 B. 3 ∶4 ∶2

    C. 4 ∶3 ∶4 D. 3 ∶4 ∶3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（　　）

    A. l mol OH﹣所含电子数为10NA

    B. 2L0.5 molL﹣1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为0.2NA

    C. 标准状况下，1.12 L CC14含有的氯原子数为0.2NA

    D. 14 g由CO和N2组成的混合气体中含有的分子总数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：

    已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42-，TiOSO4水解成TiO2xH2O沉淀为可逆反应；乳酸结构简式为CH3CH(OH)COOH。

    请回答：

    （1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是________________________。

    （2）加入铁屑的目的一是还原少量Fe2(SO4)3；二是使少量TiOSO4转化为TiO2xH2O滤渣，用平衡移动的原理解释得到滤渣的原因___________________________。

    （3）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________________________。

    （4）用离子方程式解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因_________________。

    （5）步骤④的离子方程式是_________________________________________。

    （6）步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及___________________。

    （7）为测定步骤②中所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液，取出20.00 mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）。若消耗0.1000 molL-1 KMnO4溶液20.00 mL，所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为______（用a表示）。

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    A. mol/L B. mol/L

    C. mol/L D. mol/L

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