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    【题目】室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. 稀释前的HA和HB溶液分别与等物质的量的NaOH恰好反应，消耗酸的体积：V（HA）>V（HB）

    B. a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱

    C. HB是强酸

    D. a、b两点溶液中水的电离程度相同

    【答案】A

    【解析】室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释至1000mL，HA溶液pH=5，说明HA为强酸，HB为弱酸。A. 稀释前的HA和HB溶液的pH相等，HA的浓度小于HB，分别与等物质的量的NaOH恰好反应，需要的HA和HB的物质的量相等，则消耗酸的体积：V(HA)>V(HB)，故A正确；B．a点溶液中离子浓度大于c点溶液中离子浓度，溶液导电性取决于离子浓度大小，则a点溶液的导电性比c点溶液的导电性强，故B错误；C．根据上述分析，HA为强酸，HB为弱酸，故C错误；D．a、b两点溶液中酸电离出的氢离子浓度不等，对水的电离的抑制程度不同，水的电离程度不同，故D错误；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浓硫酸是常用的干燥剂，根据需要可将浓硫酸配成不同浓度的稀硫酸。回答下列问题：

    （1）1L 0.5mol/L的H2SO4溶液中含有H2SO4 __________g，含有H+___________个，其电离方程式为__________________，将此溶液与足量的铝片反应，生成的气体在标准状况下体积为__________L，反应的离子方程式为_______________________。

    （2）配制上述稀硫酸需要量取质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸_______mL（结果保留一位小数）。配制此溶液需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要__________。

    （3）稀释浓硫酸的操作是__________________________________________________。

    （4）下列操作使配制的硫酸溶液的物质的量浓度偏小的是_______________。

    A．稀释浓硫酸时有液体溅出

    B．容量瓶中有少量蒸馏水残留

    C．浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移

    D．向容量瓶加水定容时仰视刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，所得溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，下列说法正确的是

    A. a、b、c、d四个点中，水的电离程度最大的是d

    B. 常温下，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=5×10-6

    C. b点溶液中：c(Na+)+c(NH4+)=c(SO42—)

    D. c点溶液中：3c(Na+)= 4[c(SO42—) +c(NH4+)+ c(NH3·H2O)]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从海水得到的粗食盐水中常含Ca2+、Mg2+、SO42-，需要分离提纯。现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂：①盐酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2来除去食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42-。提纯时的操作步骤和加入试剂的情况如图。

    图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，请回答：

    （1）沉淀A的名称是________。

    （2）试剂d是________；判断试剂d已经足量的方法是__________________________。

    （3）加入b、c后溶液中发生的化学反应的化学方程式有______________________(任写两个)。

    （4）现有下列仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到的是____(填序号)，仪器③的名称是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是 (　　)

    A. 2 mol H2O的摩尔质量和1 mol H2O的摩尔质量

    B. 200 mL 1 mol·L-1氯化钙溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1氯化钾溶液中c(Cl-)

    C. 64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数

    D. 20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列金属的冶炼方法正确的是（ ）

    A.电解氯化钠溶液冶炼金属钠

    B.电解熔融的氯化铝冶炼金属铝

    C.将铁粉与氧化镁混合加热冶炼镁

    D.用一氧化碳还原氧化铁冶炼铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化过程，属于放热反应的是(　　)

    ①水蒸气变成液态水　②酸碱中和反应 ③浓硫酸稀释　④碳与二氧化碳化合 ⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥氯化钠电离

    A.②③④⑤B.②③④C.②⑤D.①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下将KOH溶液滴加到己二酸(H2X) 溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

    A. Ka2(H2X)的数量级为10–4

    B. KHX溶液中c(H+)>c(OH-)

    C. 曲线N表示pH与1g[c(X2-)/c(HX-)]的变化关系

    D. 当混合溶液呈中性时，c(K+) >c(HX-) > c(X2-) > c(OH-) =c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据国外有关资料报道，在“独居石”(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断116号元素应位于周期表中的(　　)

    A.第六周期ⅣA族B.第七周期ⅥA族

    C.第七周期ⅦA族D.第八周期ⅥA族

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