【题目】如图所示，常温常压下气体X（见选项）与O2等物质的量混合后充满圆底烧瓶，挤压胶头滴管并打开止水夹，可观察到烧杯中的水沿导管进入烧瓶。长时间充分反应后，烧瓶中所得溶液的物质的量浓度最小的是（假设溶质不向烧瓶外扩散）
A. NH3 B. HCl C. NO2（假设不含N2O4） D. SO2
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【题目】将3.2 g Cu投入100 mL稀硫酸中加热，没有明显变化，若边加热边缓缓加入一定量H2O2，金属Cu逐渐溶解，则下列说法正确的是( )
A. 反应过程中有刺激性气味的气体生成
B. H2O2对Cu和稀硫酸的反应起催化作用
C. 若Cu和硫酸恰好完全反应，则稀硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L－1
D. 反应中硫酸既表现出酸性又表现出氧化性
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【题目】某活动小组利用如图装置进行NO、NO2的性质实验，按下列步骤进行(装置气密性已检验完毕)。
Ⅰ.向广口瓶①中通入NO并测定NO的体积
(1)通入NO前，向广口瓶①中加水的主要操作为____________________________。
(2)从导管a通入一定量的NO，并测得NO体积为V L(V＜0 mL，气体体积已经换算为标准状况)。测定NO体积的主要操作为_______________________________。
Ⅱ.验证NO的还原性；探究工业生产硝酸的原理
(3)停止通入NO后关闭K1、K3；打开K2，从导管b缓缓通入O2，可观察到的现象是___________________________________________________________；
写出对应现象的化学方程式：________________________________。
(4)继续通入O2，打开K3，并及时调整酸式滴定管③中液面与广口瓶①中液面相平，直到广口瓶①中刚好充满液体。
①当通入氧气的体积为
时，则广口瓶①的气体体积为________；
②当广口瓶①中刚好充满液体时，所得液体的物质的量浓度为_____mol·L－1。
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【题目】某温度下，在一容积可变的容器中，反应2X(g)
Y(g)＋2Z(g)达到平衡时，X、Y和Z的物质的量分别为6mol、3mol和6mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡向右移动的是
A. 均减少1mol B. 均增加1mol C. 均减半 D. 均加倍
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【题目】如图为两种途径制备硫酸的过程（反应条件略），下列说法不正确的是（ ）
A. 途径②增大O2浓度可提高SO2转化率
B. 含l mol H2SO4的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热
C. 途径②中SO2和SO3均属于酸性氧化物
D. 若△Hl＜△H2+△H3，则2H2O2（aq）=2H2O（1） +O2（g）为放热反应
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【题目】已知草酸为二元弱酸：H2C2O4
HC2O4－+H+ ka1 HC2O4－C2O42－+H+
常温下向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度KOH溶液，所得溶液H2C2O4、HC2O4－、C2O42－三种微粒物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是
A. pH=1.2溶液中：c（K+）＋c（H+） = c（OH－）＋c（H2C2O4）（由图知）
B. pH=2.7溶液中： 
C. 将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体溶于水可配得pH为4.2混合液
D. 向pH=1.2溶液中滴加KOH溶液，pH增大至4.2的过程中水电离程度一直增大
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【题目】实验室中用下列装置制FeCl3，可供选择的试剂有：①MnO2 ②NaOH溶液 ③饱和NaCl溶液 ④浓硫酸 ⑤浓盐酸。
(1)按气体流向由左到右排列，各装置的连接顺序为(填写A～E序号)：__接__接___接__接__。
(2)装置连接好后，应该首先进行的实验操作是____________________________________________。
(3)A装置烧瓶中反应的离子方程式是_________________________________________。
(4)E中盛装的试剂是________，其作用是_________________________________________。
(5)停止反应后，还有铁丝剩余。为检验FeCl3的生成，并最终得到FeCl3溶液，甲同学设计以下实验步骤：
a．待B装置玻璃管冷却后，将管中物质用水溶解，________(填操作方法)除去不溶物；
b．取少量滤液，滴加________溶液，溶液呈现红色，以此检验Fe3＋；
c．取少量滤液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，检验Cl－。
(6)乙同学认为甲的实验设计不能最终得到FeCl3溶液，其理由是(写出相应的离子反应方程式)__________________________________________________________________。
你认为还选择下列哪些试剂才能制得较为纯净的FeCl3溶液________。
A．KMnO4(H＋) B．Fe C．H2O2 D．Cl2 E．盐酸
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A. 7.1 g Cl2与足量的NaOH溶液反应生成NaClO转移的电子数为0.1NA
B. 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去电子的数目为NA
C. 常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA
D. 足量Fe与22.4 L Cl2反应，转移电子数为2NA
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【题目】中学化学常见的有机化合物A（C6H6O）是重要的化工原料，在工业上能合成紫外线吸收剂BAD和治疗心脏病药物的中间体F，合成路线如下：
已知：BAD的结构简式为：
F的结构简式为：
试回答：
（1）H中含有的官能团名称是____________________。
（2）写出X的结构简式____________________________________，推测B的核磁共振氢谱中显示有__________种不同化学环境的氢原子。
（3）写出反应类型A→B______________；W→BAD______________。
（4）1mol C可以和______________mol Br2反应。
（5）C→D的过程中可能有另一种产物C1，请写出在加热条件下C1与足量稀NaOH水溶液反应的化学方程式：__________________________。
（6）B与HCHO在一定条件下反应生成高分子化合物的原理，与酚醛树脂的制备原理相似。请写出该反应的化学方程式___________________。
（7）W的同分异构体有多种，写出所有符合以下要求的W的同分异构体：________________。
①与FeCl3溶液反应，溶液呈紫色； ②能发生银镜反应；③苯环上的一氯代物只有两种。
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