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    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　)

    A. 7.1 g Cl2与足量的NaOH溶液反应生成NaClO转移的电子数为0.1NA

    B. 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去电子的数目为NA

    C. 常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA

    D. 足量Fe与22.4 L Cl2反应，转移电子数为2NA

    【答案】D

    【解析】

    A、7.1g氯气的物质的量为0.1mol，而氯气和碱的反应为歧化反应，故0.1mol氯气转移0.1mol电子即0.1NA个，选项A正确；B、钠和氧气反应后变为+1价，故1mol钠失去1mol电子即NA个，与产物无关，选项B正确；C、氧气和臭氧分子均由氧原子构成，故32g混合物中含有的氧原子的物质的量为n==2mol，个数为2NA个，选项C正确；D、标况下22.4L氯气的物质的量为1mol，和铁反应后氯元素变为-1价，故1mol氯气转移2mol电子即2NA个，但题干中没说明标准状况下不一定为2NA，选项D不正确。答案选D。

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    【题目】下列除杂方法选用错误的是

    物质(括号内为杂质)

    除杂方法

    A

    硝基苯(苯)

    蒸馏

    B

    乙烯(SO2)

    NaOH溶液，洗气

    C

    己烷(己烯)

    溴水，分液

    D

    淀粉溶液(NaCl)

    渗析

    A.AB.BC.CD.D

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    【题目】如图所示，常温常压下气体X（见选项）与O2等物质的量混合后充满圆底烧瓶，挤压胶头滴管并打开止水夹，可观察到烧杯中的水沿导管进入烧瓶。长时间充分反应后，烧瓶中所得溶液的物质的量浓度最小的是（假设溶质不向烧瓶外扩散）

    A. NH3 B. HCl C. NO2（假设不含N2O4） D. SO2

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    【题目】对钢铁制品进行抗腐蚀处理，可适当延长其使用寿命。

    (1)抗腐蚀处理前，生产中常用盐酸来除铁锈（Fe2O3）。现将一表面生锈的铁件放入盐酸中，除去铁锈的化学反应的离子方程式为：___________。

    (2)利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。

    ①若X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于________处。

    ②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为________。

    (3)上图中若X为粗铜，容器中海水替换为硫酸铜溶液，开关K置于N处，一段时间后，当铁件质量增加3.2 g时， 转移的电子数为_______NA。

    (4)铁件表面镀铜可有效防止铁被腐蚀，如果铁件部分未镀上铜，或镀层破损，镀铜铁比镀锌铁反而更易被腐蚀，请简要说明原因：______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配制2mol/L的NaCl溶液950mL时应选用的容量瓶的规格和NaCl质量分别是（ ）
    A.950mL 111.2g
    B.1000mL 117g
    C.1000mL 111.2g
    D.950mL 117g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，它们之间具有如图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去)。下列有关物质的推断不正确的是(　　)

    选项

    假设

    结论

    A

    甲为Al(OH)3

    丁可能是盐酸

    B

    甲为Na2CO3溶液

    戊可能是CO2

    C

    甲为Fe

    丁可能是盐酸

    D

    甲为N2

    戊可能是氧气

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式表达正确的是

    A. 硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2++ H2O2 +2H+= 2Fe3++2H2O

    B. 用食醋除水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

    C. 向NaClO溶液中通入少量SO2: 2C1O-+SO2+H2O=SO32-+2HClO

    D. Na2S溶于水呈碱性：S2-+ 2H2OH2S +2OH-

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    A. M点溶液中水的电离程度比原溶液大

    B. 随着NaOH的加入，NH4+与NH3·H2O物质的量总量减少

    C. 当n(NaOH)=0.05mol时，溶液中有：c(C1-)>c(Na+>c(NH4+>c(OH-)>c(H+)

    D. 在M点时，n(OH-)+0.05=a+n(H+)

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    C. lmolH-H键生成的同时有2molH-I键断裂

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