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    【题目】下列离子方程式表达正确的是

    A. 硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2++ H2O2 +2H+= 2Fe3++2H2O

    B. 用食醋除水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

    C. 向NaClO溶液中通入少量SO2: 2C1O-+SO2+H2O=SO32-+2HClO

    D. Na2S溶于水呈碱性：S2-+ 2H2OH2S +2OH-

    【答案】A

    【解析】A. 硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2++ H2O2 +2H+= 2Fe3++2H2O，A正确；B. 用食醋除水垢：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O，B错误；C. 向NaClO溶液中通入少量SO2发生氧化还原反应： 3C1O-+SO2+H2O=SO42-+Cl－+2HClO，C错误；D. Na2S溶于水硫离子水解，溶液呈碱性：S2－+ H2OHS－ +OH－，D错误，答案选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某活动小组利用如图装置进行NO、NO2的性质实验，按下列步骤进行(装置气密性已检验完毕)。

    Ⅰ.向广口瓶①中通入NO并测定NO的体积

    (1)通入NO前，向广口瓶①中加水的主要操作为____________________________。

    (2)从导管a通入一定量的NO，并测得NO体积为V L(V＜0 mL，气体体积已经换算为标准状况)。测定NO体积的主要操作为_______________________________。

    Ⅱ.验证NO的还原性；探究工业生产硝酸的原理

    (3)停止通入NO后关闭K1、K3；打开K2，从导管b缓缓通入O2，可观察到的现象是___________________________________________________________；

    写出对应现象的化学方程式：________________________________。

    (4)继续通入O2，打开K3，并及时调整酸式滴定管③中液面与广口瓶①中液面相平，直到广口瓶①中刚好充满液体。

    ①当通入氧气的体积为时，则广口瓶①的气体体积为________；

    ②当广口瓶①中刚好充满液体时，所得液体的物质的量浓度为_____mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中用下列装置制FeCl3，可供选择的试剂有：①MnO2　②NaOH溶液　③饱和NaCl溶液　④浓硫酸　⑤浓盐酸。

    (1)按气体流向由左到右排列，各装置的连接顺序为(填写A～E序号)：__接__接___接__接__。

    (2)装置连接好后，应该首先进行的实验操作是____________________________________________。

    (3)A装置烧瓶中反应的离子方程式是_________________________________________。

    (4)E中盛装的试剂是________，其作用是_________________________________________。

    (5)停止反应后，还有铁丝剩余。为检验FeCl3的生成，并最终得到FeCl3溶液，甲同学设计以下实验步骤：

    a．待B装置玻璃管冷却后，将管中物质用水溶解，________(填操作方法)除去不溶物；

    b．取少量滤液，滴加________溶液，溶液呈现红色，以此检验Fe3＋；

    c．取少量滤液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，检验Cl－。

    (6)乙同学认为甲的实验设计不能最终得到FeCl3溶液，其理由是(写出相应的离子反应方程式)__________________________________________________________________。

    你认为还选择下列哪些试剂才能制得较为纯净的FeCl3溶液________。

    A．KMnO4(H＋) B．Fe　　C．H2O2 D．Cl2 　　E．盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　)

    A. 7.1 g Cl2与足量的NaOH溶液反应生成NaClO转移的电子数为0.1NA

    B. 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去电子的数目为NA

    C. 常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA

    D. 足量Fe与22.4 L Cl2反应，转移电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和C3H8O。下列说法错误的是( )

    A. 该装置将光能和电能转化为化学能

    B. 该装置工作时，H+从a极区向b极区迁移

    C. 每还原44 g CO2，理论上可生成33.6L O2

    D. b电极的反应为：3CO2+18H++18e-＝C3H8O+5H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A. 中和等体积pH=2的盐酸、硫酸、醋酸所需氢氧化钠的物质的量关系为：CH3COOH>H2SO4>HCl

    B. 保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3，抑制Fe2+水解

    C. 将FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体

    D. 将纯水加热的过程中，Kw变大，pH变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修5：有机化学基础]

    氯吡格雷（clopidogrel，1）是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中以2—氯苯甲醛为原料的合成路线如下：

    （1）X（C6H7BrS）的结构简式为 。

    （2）写出C聚合成高分子化合物的化学反应方程式 。（不需要写反应条件）

    （3）已知：① ②中氯原子较难水解，物质A（）可由2—氯甲苯为原料制得，写出以两步制备A的化学方程式___________________。

    （4）物质G是物质A的同系物，比A多一个碳原子。符合以下条件的G的同分异构体共有 种。

    ①除苯环之外无其它环状结构；②能发生银镜反应

    （5）已知：

    写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中学化学常见的有机化合物A（C6H6O）是重要的化工原料，在工业上能合成紫外线吸收剂BAD和治疗心脏病药物的中间体F，合成路线如下：

    已知：BAD的结构简式为：

    F的结构简式为：

    试回答：

    （1）H中含有的官能团名称是____________________。

    （2）写出X的结构简式____________________________________，推测B的核磁共振氢谱中显示有__________种不同化学环境的氢原子。

    （3）写出反应类型A→B______________；W→BAD______________。

    （4）1mol C可以和______________mol Br2反应。

    （5）C→D的过程中可能有另一种产物C1，请写出在加热条件下C1与足量稀NaOH水溶液反应的化学方程式：__________________________。

    （6）B与HCHO在一定条件下反应生成高分子化合物的原理，与酚醛树脂的制备原理相似。请写出该反应的化学方程式___________________。

    （7）W的同分异构体有多种，写出所有符合以下要求的W的同分异构体：________________。

    ①与FeCl3溶液反应，溶液呈紫色； ②能发生银镜反应；③苯环上的一氯代物只有两种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据

    (1)该反应的化学方程式为_______________。

    (2)反应开始至2min末，X的反应速率为________________mol·L-1·min-1。

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