Question

【题目】下列说法中正确的是

A. 中和等体积pH=2的盐酸、硫酸、醋酸所需氢氧化钠的物质的量关系为：CH3COOH>H2SO4>HCl

B. 保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3，抑制Fe2+水解

C. 将FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体

D. 将纯水加热的过程中，Kw变大，pH变小

Answer 1

【答案】D

【解析】A.盐酸和硫酸都是强酸，pH=2的盐酸、硫酸溶液中c（H+）相等，则二者等体积时消耗NaOH的物质的量相等，醋酸是弱酸，等pH的醋酸和盐酸、硫酸相比，醋酸的浓度大于盐酸和硫酸的浓度，则所需NaOH的物质的量最大，即所需NaOH的物质的量关系为：CH3COOH>H2SO4=HCl，故A错误；B. 硝酸是强氧化性酸，加入稀HNO3可将Fe2+氧化成Fe3+，应加稀硫酸，故B错误；C. 在FeCl3溶液中，Fe3+发生水解反应FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，由于加热使HCl挥发，平衡不断向右移动，生成Fe(OH)3，又因为灼烧时发生2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，使Fe(OH)3分解生成Fe2O3，则最终所得固体为Fe2O3，故C 错误；D. 将纯水加热的过程中促进水的电离，Kw变大，氢离子浓度变大，pH变小，故D正确；答案选D。