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【题目】中国药学家屠呦呦因发现青蒿素及其抗疟疗效,荣获诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素结构式如右图所示,下列有关青蒿素研究的说法不正确的是

A. 提取过程为防止破坏青蒿素结构应避免高温,故用低沸点溶剂乙醚进行萃取

B. 可使用红外光谱测出这个分子的相对分子质量,也可用质谱仪确定这个分子的环状结构

C. 青蒿素是脂溶性的,既可看作是醚类也可看作是酯类化合物,既有氧化性又有还原性

D. 元素分析仪可以确定青蒿素中是否含有C、H、O等元素

【答案】B

【解析】A.具有过氧键,青蒿素在高温下易分解,应在低温下进行分离,故A正确;B.质谱仪通过质荷比确定相对分子质量,紫外光谱能测定一个有机物是否含有共轭体系或芳香结构,可确定环状结构,故B错误C.含有过氧键,具有氧化性,有机物一般都能燃烧,因此青蒿素也具有还原性,故C正确D.元素分析仪可确定元素种类,可用于确定青蒿素中是否含有CHO等元素,故D正确;故选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】随着核电荷数的递增,氧化性逐渐减弱的一组是(

A.I2Br2Cl2F2B.F2Cl2Br2I2C.FClBrID.LiNaKRb

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【题目】含硫化合物的种类很多,现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO47种常见的含硫化合物。回答下列问题:

(1)H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一,写出其反应的化学方程式,并标明电子转移的方向和数目:_______________________________________

(2)常温下,将铁棒置于浓硫酸中,无明显现象,课本上解释为发生了钝化,但有人认为未发生反应。为验证此过程,某同学经过思考,设计了如下实验:将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中,若铁棒表面_______________________,则发生了钝化;若铁棒表面____________________,则未发生反应。

(3)Na2SO3吸收法是治理SO2污染的一种方法,其原理为(用化学方程式表示): _______________________________________________________________

(4)减少SO2的污染并变废为宝,我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2,该反应的化学方程式:______________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为了检测熟肉中NaNO2含量,某兴趣小组从1 000 g 隔夜熟肉中提取NaNO3NaNO2后配成溶液,用0.005 00 mol·L1的高锰酸钾(酸性)溶液滴定。平行测定三次,求出每次NaNO2含量,取其平均值。(已知2MnO5NO6H===2Mn25NO3H2O)

1滴定前排气泡时,应选择图中的________(填序号)滴定时,高锰酸钾溶液盛放在___________________

2滴定终点的判断依据为__________________________________

3下列操作会导致样品含量测定值偏高的是__________________(填序号)

a.锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗

b.酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗

c.滴定过程中振荡锥形瓶时,有少量待测溶液溅出

d.滴定前平视读数,滴定结束仰视读数

4某次滴定过程中,消耗高锰酸钾溶液的体积为16.00 mL。则此次求得的NaNO2的含量为________mg·kg1

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【题目】某活动小组利用如图装置进行NO、NO2的性质实验,按下列步骤进行(装置气密性已检验完毕)。

.向广口瓶①中通入NO并测定NO的体积

(1)通入NO前,向广口瓶①中加水的主要操作为____________________________

(2)从导管a通入一定量的NO,并测得NO体积为V L(V<0 mL,气体体积已经换算为标准状况)。测定NO体积的主要操作为_______________________________

.验证NO的还原性;探究工业生产硝酸的原理

(3)停止通入NO后关闭K1、K3;打开K2,从导管b缓缓通入O2,可观察到的现象是___________________________________________________________

写出对应现象的化学方程式:________________________________

(4)继续通入O2,打开K3,并及时调整酸式滴定管③中液面与广口瓶①中液面相平,直到广口瓶①中刚好充满液体。

①当通入氧气的体积为时,则广口瓶①的气体体积为________

②当广口瓶①中刚好充满液体时,所得液体的物质的量浓度为_____mol·L1

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【题目】NaNO2是一种食品添加剂,它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是MnO4+NO2+A―→Mn2++NO+H2O(未配平)。下列叙述中正确的是(  )

A. 该反应中NO2被还原

B. 反应过程中溶液的pH减小

C. 反应生成1 mol NO需消耗0.4 mol MnO4

D. A是OH

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【题目】某温度下,在一容积可变的容器中,反应2X(g)Y(g)+2Z(g)达到平衡时,X、Y和Z的物质的量分别为6mol、3mol和6mol。保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡向右移动的是

A. 均减少1mol B. 均增加1mol C. 均减半 D. 均加倍

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【题目】已知草酸为二元弱酸:H2C2O4HC2O4+H+ ka1 HC2O4C2O42+H+ 常温下向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度KOH溶液,所得溶液H2C2O4HC2O4C2O42三种微粒物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示,则下列说法中不正确的是

A. pH=1.2溶液中:cK+)+cH+= cOH)+cH2C2O4)(由图知)

B. pH=2.7溶液中:

C. 将相同物质的量KHC2O4K2C2O4固体溶于水可配得pH4.2混合液

D. pH=1.2溶液中滴加KOH溶液,pH增大至4.2的过程中水电离程度一直增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法中正确的是

A. 中和等体积pH=2的盐酸、硫酸、醋酸所需氢氧化钠的物质的量关系为CH3COOH>H2SO4>HCl

B. 保存FeSO4溶液时,加入稀HNO3抑制Fe2+水解

C. FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重,最终得到FeCl3固体

D. 将纯水加热的过程中,Kw变大,pH变小

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