【题目】为了检测熟肉中NaNO2含量，某兴趣小组从1 000 g 隔夜熟肉中提取NaNO3和NaNO2后配成溶液，用0.005 00 mol·L－1的高锰酸钾(酸性)溶液滴定。平行测定三次，求出每次NaNO2含量，取其平均值。(已知：2MnO
＋5NO
＋6H＋===2Mn2＋＋5NO
＋3H2O)
（1）滴定前排气泡时，应选择图中的________(填序号)。滴定时，高锰酸钾溶液盛放在___________________。
（2）滴定终点的判断依据为__________________________________。
（3）下列操作会导致样品含量测定值偏高的是__________________(填序号)。
a．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗
b．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
c．滴定过程中振荡锥形瓶时，有少量待测溶液溅出
d．滴定前平视读数，滴定结束仰视读数
（4）某次滴定过程中，消耗高锰酸钾溶液的体积为16.00 mL。则此次求得的NaNO2的含量为________mg·kg－1。
【答案】 ② 酸式滴定管 当滴入最后一滴(或半滴)高锰酸钾溶液时，溶液颜色由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色，即为滴定终点 bd 13.8
【解析】试题分析：（1）高锰酸钾溶液腐蚀橡胶，应盛在酸式滴定管中，为精确控制排出气泡，左手握住酸式滴定管活塞排气；（2）滴入的高锰酸钾溶液不再褪色时达到滴定终点；（3）根据
分析误差；（4）根据2MnO
＋5NO
＋6H＋===2Mn2＋＋5NO
＋3H2O计算消耗高锰酸钾溶液的体积为16.00 mL时，NaNO2的质量。
解析：（1）高锰酸钾溶液能腐蚀橡胶，所以高锰酸钾溶液盛在酸式滴定管中，为精确控制排出气泡，左手握住酸式滴定管活塞排气，所以应选择图中的②；（2）滴定终点时，高锰酸钾溶液被完全消耗，当滴入最后一滴(或半滴)高锰酸钾溶液时，溶液颜色由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色，即为滴定终点；（3）a．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗，不影响结果，故a错误；b．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗，标准液浓度变小，消耗高锰酸钾溶液的体积偏大，测定值偏高，故b正确；c．滴定过程中振荡锥形瓶时，有少量待测溶液溅出，消耗高锰酸钾溶液的体积偏小，测定值偏低，故c错误；d．滴定前平视读数，滴定结束仰视读数，高锰酸钾溶液的体积偏大，测定值偏高，故d正确；（4）消耗高锰酸钾溶液的体积为16.00 mL，n(KMnO4)=0.016L×0.005 00 mol·L－1=0.00008mol，根据2MnO＋5NO＋6H＋===2Mn2＋＋5NO＋3H2O，n(NaNO2)= 0.00008mol÷2×5=0. 0002mol， NaNO2的质量是0.0138g=13.8mg，NaNO2的含量为13.8mg·kg－1。
数学奥赛暑假天天练南京大学出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】甲醇是一种重要的化工原料，工业上可用CO和H2合成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH = -90.8 kJ·mol-1
（1）某研究小组，在温度和容器的容积保持不变时，研究该反应是否达到平衡状态，以下五位同学对平衡状态的描述正确的是__________。
A.甲：H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率
B.乙：容器内的压强保持不变
C.丙：容器内气体的密度保持不变
D.丁：容器中气体的平均摩尔质量保持不变
（2）若在一定温度下、容积为2L的密闭容器中，投入2 mol CO、4 mol H2，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时H2转化率为75%，求平衡时CH3OH的浓度=__________mol/L
（3）已知在298K、101kPa下：甲醇的燃烧热化学方程式为：
CH3OH(l)+ 3/2 O2(g)= CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH= -725.8 kJ·mol-1；
CO的燃烧热化学方程式为：CO(g)+ 1/2 O2(g)= CO2(g) ΔH= -283 kJ·mol-1;
H2O (g) === H2O(l) ΔH= -44 kJ·mol-1
请写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和水蒸气的热化学方程式__________。
（4）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）
①该电池中通入甲醇的是电源的__________（填正、负）极，若KOH溶液足量，则写出电池总反应的离子方程式__________。
②若电解质溶液中KOH的物质的量为0.5mol，当有0.5mol甲醇参与反应时，产物恰好为KHCO3时，该电池的负极反应式为__________，所得溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是__________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学中有许多物质之间的反应符合下列关系图，图中其他产物及反应所需条件均已略去。
对于上图的变化下列判断不正确的是( )
A. 当A是正盐、X是强酸时，D可能是酸性氧化物
B. 当X是强碱溶液时，B一定是NH3
C. B可能是单质
D. D可能是一种酸
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】利用如图所示的装置收集以下气体：①H2，②Cl2，③O2，④HCl，⑤NO，⑥SO2，⑦NO2。
(1)若烧瓶是干燥的，则由B口进气，可收集的气体是________，若由A口进气，可收集的气体有________。
(2)若在烧瓶内充满水，可收集的气体有________，气体应由________口进入。
(3)若烧瓶中装入适量浓硫酸，可以用它来干燥的气体有________，气体应由________口进入。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列除杂方法选用错误的是
物质(括号内为杂质) | 除杂方法 | |
A | 硝基苯(苯) | 蒸馏 |
B | 乙烯(SO2) | NaOH溶液，洗气 |
C | 己烷(己烯) | 溴水，分液 |
D | 淀粉溶液(NaCl) | 渗析 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】A、B、C、D、E、X均为短周期元素形成的无机物，存在下图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)；已知A由短周期非金属元素组成，B具有漂白性且光照易分解。请回答以下问题:
(1)若A为单质，且C为一元强酸。
①化合物B 的结构式为_________。
②写出一种工业制备单质A的离子方程式:__________。
③X可能为_______(填字母代号)。
a.NaOH b.AlCl3 c.Na2CO3 d.NaAlO2
(2)若A为两种元素形成的化合物，且E与水反应生成的G的浓溶液遇C有白烟产生。
①A的电子式为_________。
②A与H2O反应的化学方程式为_________。
③室温下,NH2OH(羟氨)会发生分解生成C、D，试写出其分解反应的化学方程式_______。
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【题目】中国药学家屠呦呦因发现青蒿素及其抗疟疗效，荣获诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素结构式如右图所示，下列有关青蒿素研究的说法不正确的是
A. 提取过程为防止破坏青蒿素结构应避免高温，故用低沸点溶剂乙醚进行萃取
B. 可使用红外光谱测出这个分子的相对分子质量，也可用质谱仪确定这个分子的环状结构
C. 青蒿素是脂溶性的，既可看作是醚类也可看作是酯类化合物，既有氧化性又有还原性
D. 元素分析仪可以确定青蒿素中是否含有C、H、O等元素
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【题目】将一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物置于一密闭容器中充分加热，反应中转移的电子数为1mol，下列说法一定正确的是（ ）
A. 混合物中NaHCO3和Na2O2物质的量一定相等
B. 容器中肯定有0.5molO2
C. 反应后，容器中的固体只有Na2CO3
D. 反应后，容器中一定没有H2O
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【题目】甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，它们之间具有如图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去)。下列有关物质的推断不正确的是( )
选项 | 假设 | 结论 |
A | 甲为Al(OH)3 | 丁可能是盐酸 |
B | 甲为Na2CO3溶液 | 戊可能是CO2 |
C | 甲为Fe | 丁可能是盐酸 |
D | 甲为N2 | 戊可能是氧气 |
A. A B. B C. C D. D
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