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    【题目】化学中有许多物质之间的反应符合下列关系图，图中其他产物及反应所需条件均已略去。

    对于上图的变化下列判断不正确的是(　　)

    A. 当A是正盐、X是强酸时，D可能是酸性氧化物

    B. 当X是强碱溶液时，B一定是NH3

    C. B可能是单质

    D. D可能是一种酸

    【答案】B

    【解析】

    A、若A为Na2S和X为HCl，B为H2S，C为SO2，D为SO3，可知A判断正确，选项A不选；B、若A为CH3Cl和X为强碱，B为CH3OH，C为CO，D为CO2，可知B判断错误即B可以不是氨气，选项B选；C、若A为H2S和X为浓H2SO4，B为单质S，C为SO2，D为SO3，可知C判断正确，选项C不选；D、若A为NaIO和X为HCl，B为HIO，C为HIO2，D为HIO3，可知D判断正确，选项D不选。答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组研究影响锌与稀硫酸反应速率的外界条件,设计实验的数据如下:

    实验序号

    锌的质量/g

    锌的状态

    c(H2SO4)/mol·L-1

    V(H2SO4)/mL

    反应前溶液的温度/℃

    其他试剂

    1

    0.65

    粒状

    0.5

    50

    20

    无

    2

    0.65

    粉末

    0.5

    50

    20

    无

    3

    0.65

    粒状

    0.5

    50

    20

    2滴CuSO4溶液

    4

    0.65

    粉末

    0.8

    50

    20

    无

    5

    0.65

    粉末

    0.8

    50

    35

    2滴CuSO4溶液

    (1)在此5组实验中,判断锌和稀硫酸反应速率大小,最简单的方法可通过测定 进行判断,其速率最快的是 (填实验序号)。

    (2)实验1和2表明 对反应速率有影响;实验1和3表明 对反应速率有影响。

    (3)进行实验2时,小组同学根据实验过程绘制的氢气体积(标准状况下)与时间的关系如图所示。

    ①在OA、AB、BC三段中反应速率最快的是 ,其原因是 。

    ②2~4 min内以硫酸的浓度变化表示的反应速率(假设溶液的体积不变)v(H2SO4)= mol·L-1·min-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是（ ）

    A.I2、Br2、Cl2、F2B.F2、Cl2、Br2、I2C.F－、Cl－、Br－、I－D.Li、Na、K、Rb

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将0.1 mol/L NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1 mol/L HA溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。

    其中不正确的是 （ ）

    A. ①点：由水电离出的c(H+)=1×10-3mol/L

    B. ②点：c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

    C. ③点：c(Na+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-)

    D. ③点加入NaOH溶液的体积小于20.00mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将3.2 g Cu投入100 mL稀硫酸中加热，没有明显变化，若边加热边缓缓加入一定量H2O2，金属Cu逐渐溶解，则下列说法正确的是(　　)

    A. 反应过程中有刺激性气味的气体生成

    B. H2O2对Cu和稀硫酸的反应起催化作用

    C. 若Cu和硫酸恰好完全反应，则稀硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L－1

    D. 反应中硫酸既表现出酸性又表现出氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是

    A. Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线

    B. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

    C. a点KW的数值比c点KW的数值大

    D. b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物。回答下列问题：

    (1)H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目：_______________________________________。

    (2)常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面_______________________，则发生了钝化；若铁棒表面____________________，则未发生反应。

    (3)用Na2SO3吸收法是治理SO2污染的一种方法，其原理为(用化学方程式表示)： _______________________________________________________________。

    (4)减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2，该反应的化学方程式：______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了检测熟肉中NaNO2含量，某兴趣小组从1 000 g 隔夜熟肉中提取NaNO3和NaNO2后配成溶液，用0.005 00 mol·L－1的高锰酸钾(酸性)溶液滴定。平行测定三次，求出每次NaNO2含量，取其平均值。(已知：2MnO＋5NO＋6H＋===2Mn2＋＋5NO＋3H2O)

    （1）滴定前排气泡时，应选择图中的________(填序号)。滴定时，高锰酸钾溶液盛放在___________________。

    （2）滴定终点的判断依据为__________________________________。

    （3）下列操作会导致样品含量测定值偏高的是__________________(填序号)。

    a．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗

    b．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗

    c．滴定过程中振荡锥形瓶时，有少量待测溶液溅出

    d．滴定前平视读数，滴定结束仰视读数

    （4）某次滴定过程中，消耗高锰酸钾溶液的体积为16.00 mL。则此次求得的NaNO2的含量为________mg·kg－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知草酸为二元弱酸：H2C2O4HC2O4－+H+ ka1 HC2O4－C2O42－+H+ 常温下向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度KOH溶液，所得溶液H2C2O4、HC2O4－、C2O42－三种微粒物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是

    A. pH=1.2溶液中：c（K+）＋c（H+） = c（OH－）＋c（H2C2O4）（由图知）

    B. pH=2.7溶液中：

    C. 将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体溶于水可配得pH为4.2混合液

    D. 向pH=1.2溶液中滴加KOH溶液，pH增大至4.2的过程中水电离程度一直增大

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