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    【题目】下列除杂方法选用错误的是

    物质(括号内为杂质)

    除杂方法

    A

    硝基苯(苯)

    蒸馏

    B

    乙烯(SO2)

    NaOH溶液，洗气

    C

    己烷(己烯)

    溴水，分液

    D

    淀粉溶液(NaCl)

    渗析

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】C

    【解析】

    A. 硝基苯和苯互溶，沸点相差较大，可以采用蒸馏方法分离，故A正确；

    B. 乙烯和NaOH不反应，二氧化硫和NaOH反应生成亚硫酸钠和水，所以可以用NaOH溶液采用洗气方法分离，故B正确；

    C. 己烯和溴发生加成反应生成1，2二溴己烷，己烷和1，2二溴己烷互溶，所以应该采用蒸馏方法分离，故C错误；

    D. 淀粉不能透过半透膜、NaCl溶液能透过半透膜，所以可以采用渗析方法分离，故D正确；

    答案选C。

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    【题目】在2 L容积不变的容器中，发生N2＋3H2 2NH3的反应。现通入4 mol H2和4 mol N2，10 s内用H2表示的反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s后容器中N2的物质的量是

    A. 1.6 mol B. 2.8 mol

    C. 3.2 mol D. 3.6 mol

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    【题目】将3.2 g Cu投入100 mL稀硫酸中加热，没有明显变化，若边加热边缓缓加入一定量H2O2，金属Cu逐渐溶解，则下列说法正确的是(　　)

    A. 反应过程中有刺激性气味的气体生成

    B. H2O2对Cu和稀硫酸的反应起催化作用

    C. 若Cu和硫酸恰好完全反应，则稀硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L－1

    D. 反应中硫酸既表现出酸性又表现出氧化性

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    【题目】含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物。回答下列问题：

    (1)H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目：_______________________________________。

    (2)常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面_______________________，则发生了钝化；若铁棒表面____________________，则未发生反应。

    (3)用Na2SO3吸收法是治理SO2污染的一种方法，其原理为(用化学方程式表示)： _______________________________________________________________。

    (4)减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2，该反应的化学方程式：______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图装置进行实验、反应物用量和反应停止的时间数据如下表:

    请回答下列问题:

    (1)盛装双氧水的化学仪器名称是__________。

    (2)如何检验该套装置的气密性__________。

    (3)相同浓度的过氧化氢，其分解速率随着二氧化锰用量的增加而___________。

    (4)从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入_______g的二氧化锰为较佳选择。

    (5)某同学分析上述数据后认为:“当用相同质量的二氧化锰时,双氧水的浓度越大,所需要的时间就越长，其反应速率越慢”的结论，你认为是否正确___________，理由是_________。(提示:H2O2的密度可认为近似相等)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了检测熟肉中NaNO2含量，某兴趣小组从1 000 g 隔夜熟肉中提取NaNO3和NaNO2后配成溶液，用0.005 00 mol·L－1的高锰酸钾(酸性)溶液滴定。平行测定三次，求出每次NaNO2含量，取其平均值。(已知：2MnO＋5NO＋6H＋===2Mn2＋＋5NO＋3H2O)

    （1）滴定前排气泡时，应选择图中的________(填序号)。滴定时，高锰酸钾溶液盛放在___________________。

    （2）滴定终点的判断依据为__________________________________。

    （3）下列操作会导致样品含量测定值偏高的是__________________(填序号)。

    a．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗

    b．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗

    c．滴定过程中振荡锥形瓶时，有少量待测溶液溅出

    d．滴定前平视读数，滴定结束仰视读数

    （4）某次滴定过程中，消耗高锰酸钾溶液的体积为16.00 mL。则此次求得的NaNO2的含量为________mg·kg－1。

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    【题目】某活动小组利用如图装置进行NO、NO2的性质实验，按下列步骤进行(装置气密性已检验完毕)。

    Ⅰ.向广口瓶①中通入NO并测定NO的体积

    (1)通入NO前，向广口瓶①中加水的主要操作为____________________________。

    (2)从导管a通入一定量的NO，并测得NO体积为V L(V＜0 mL，气体体积已经换算为标准状况)。测定NO体积的主要操作为_______________________________。

    Ⅱ.验证NO的还原性；探究工业生产硝酸的原理

    (3)停止通入NO后关闭K1、K3；打开K2，从导管b缓缓通入O2，可观察到的现象是___________________________________________________________；

    写出对应现象的化学方程式：________________________________。

    (4)继续通入O2，打开K3，并及时调整酸式滴定管③中液面与广口瓶①中液面相平，直到广口瓶①中刚好充满液体。

    ①当通入氧气的体积为时，则广口瓶①的气体体积为________；

    ②当广口瓶①中刚好充满液体时，所得液体的物质的量浓度为_____mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在一容积可变的容器中，反应2X(g)Y(g)＋2Z(g)达到平衡时，X、Y和Z的物质的量分别为6mol、3mol和6mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡向右移动的是

    A. 均减少1mol B. 均增加1mol C. 均减半 D. 均加倍

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    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　)

    A. 7.1 g Cl2与足量的NaOH溶液反应生成NaClO转移的电子数为0.1NA

    B. 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去电子的数目为NA

    C. 常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA

    D. 足量Fe与22.4 L Cl2反应，转移电子数为2NA

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