【题目】某化学实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图装置进行实验、反应物用量和反应停止的时间数据如下表:
请回答下列问题:
(1)盛装双氧水的化学仪器名称是__________。
(2)如何检验该套装置的气密性__________。
(3)相同浓度的过氧化氢，其分解速率随着二氧化锰用量的增加而___________。
(4)从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入_______g的二氧化锰为较佳选择。
(5)某同学分析上述数据后认为:“当用相同质量的二氧化锰时,双氧水的浓度越大,所需要的时间就越长，其反应速率越慢”的结论，你认为是否正确___________，理由是_________。(提示:H2O2的密度可认为近似相等)。
【答案】 分液漏斗 关闭分液漏斗活塞，将注射器的活栓向外拉出一段距离，若一段时间后活栓能够恢复到原位置，则装置的气密性好 加快 0.3 不正确 H2O2的浓度扩大二倍(从1.5%→3.0%)，但反应所需时间比其二倍小得多
【解析】（1）根据实验室常见仪器名称判断，盛装双氧水的化学仪器名称是分液漏斗；（2）检验该套装置的气密性的方法为：关闭分液漏斗的活塞，将注射器的活栓向外拉出一段距离，若一段时间后活栓能够恢复到原位置，则装置的气密性好；（3）由表中数据可知，双氧水的量相同，加入的二氧化锰质量越多，反应所需的时间越短，说明反应速率越快；（4）根据表中数据，在双氧水的浓度相同时，加入0.3g二氧化锰与加入0.1g二氧化锰对化学反应速率影响相差较大，加入0.3g二氧化锰与加入0.5g二氧化锰对反应速率的影响相差不是很大，所以加入二氧化锰的最佳量为0.3g；（5）从表中数据可知，相同体积3.0%的双氧水中的溶质含量是1.5%的双氧水中溶质含量的二倍，但反应的时间却比其反应时间的二倍小得多，由反应速率计算公式（v=△c/△t）可得出，此实验条件下双氧水的浓度越大分解速率越快，故：不正确；H2O2的浓度扩大二倍（从1.5%-→3.0%），但反应所需时间比其二倍小的多。
每日10分钟口算心算速算天天练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关系曲线不能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A. 加热KClO3和MnO2固体混合物
B. 向Ca(OH)2溶液中通入CO2至过量（碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水，能生成可溶性碳酸氢钙）
C. 向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释
D. 将等质量的Mg和Al分别与过量等浓度的盐酸反应，则a为Mg，b为Al
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，VL pH＝2的盐酸与0.2L pH＝12的氨水混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是( )
A. V一定等于0.2
B. V大于或等于0.2
C. 混合溶液中离子浓度一定满足：c(Cl－)>c(NH
)> c(H＋)>c(OH－)
D. 混合溶液中离子浓度一定满足：c(NH
)＋c(H＋)＝ c(Cl－)＋c(OH－)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】蛋壳的主要成分是CaCO3，含有少量的SiO2、MgCO3及色素等杂质，测定蛋壳中钙含量的操作步骤如图所示:
已知：CaC2O4、MgC2O4都难溶于水。
回答下列问题：
（1）样品溶于盐酸后得到的滤渣主要是________________________________。
（2）①②操作时，加入饱和(NH4)2C2O4溶液和氨水的作用是_______________________。
（3）洗涤最好选用_____(填“冰水”或“0. lmol/L草酸铵溶液”)，其目的是____________________。
（4）在一定温度下，向2L的密闭容器中放入足量的草酸钙（固体所占体积忽略不计）发生反应: CaC204(s) 
CaO(s)+CO(g)+CO2(g)，若前5min 内生成 CaO 的质量为11.2g，则该段时间内v(CO)=_______。
（5）滴定操作是用标准酸性高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，通过钙与草酸的定量关系，可间接求出钙的含量。 步骤1:将溶液A加蒸馏水稀释至250mL。
步骤2:取稀释后的溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化。
步骤3:用0.0190 mol·L-1KMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消粍KMnO4溶液V1mL。
步骤4：重复步骤2、步骤3的操作3次，记录数据如下表：
实验编号 | KMnO4溶液的浓度（mol /L) | KMnO4液滴入的体积（mL) |
1 | 0.0190 | V1=20.02 |
2 | 0.0190 | V2= 20.00 |
3 | 0.0190 | V3=19.98 |
4 | 0.0190 | V4 = 20.80 |
①KMnO4溶液和草酸溶液在稀硫酸中反应的离子方程式为____________________。
②滴定终点的现象是________________________________________。
③该蛋壳中CaCO3的质量分数=_______%，则此法求得的钙含量_________实际值(填“>”“=”或“<”)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列除杂方法选用错误的是
物质(括号内为杂质) | 除杂方法 | |
A | 硝基苯(苯) | 蒸馏 |
B | 乙烯(SO2) | NaOH溶液，洗气 |
C | 己烷(己烯) | 溴水，分液 |
D | 淀粉溶液(NaCl) | 渗析 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】铜与浓硫酸反应后试管底部有白色固体并有少量黑色物质。倒去上层浓硫酸，将剩余固体(含少量硫酸)倒入盛水的烧杯中，所得溶液为蓝色，仍有黑色固体未溶。试回答：
(1)原试管底部的白色固体是________，形成白色固体的原因是_________________________。
(2)黑色固体可能是CuO吗？说明理由：___________________________________。
(3)资料显示，CuS、Cu2S为黑色固体，CuS、Cu2S都能被硝酸氧化为Cu2＋和SO
，都能在空气中灼烧生成CuO和SO2。
①写出CuS溶于浓硝酸的化学方程式：_________________________。
②将烧杯中黑色固体过滤并洗涤干净，加入少量浓硝酸，待固体溶解后再加入少量BaCl2溶液。该实验过程中，能说明黑色固体中含Cu、S两种元素的实验现象是__________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】配制2mol/L的NaCl溶液950mL时应选用的容量瓶的规格和NaCl质量分别是（ ）
A.950mL 111.2g
B.1000mL 117g
C.1000mL 111.2g
D.950mL 117g
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