【题目】甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，它们之间具有如图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去)。下列有关物质的推断不正确的是( )
选项 | 假设 | 结论 |
A | 甲为Al(OH)3 | 丁可能是盐酸 |
B | 甲为Na2CO3溶液 | 戊可能是CO2 |
C | 甲为Fe | 丁可能是盐酸 |
D | 甲为N2 | 戊可能是氧气 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
A．Al(OH)3为两性氢氧化物，可与酸、碱反应生成AlO2-、Al3+；B．如甲为Na2CO3溶液，戊可能是CO2，乙为NaOH，丙为NaHCO3；C．如甲为Fe，丁为盐酸，乙为氯化亚铁，丙可能为氯化铁、氧化铁等； D．如甲为N2，戊是氧气，乙可能为氨气。
A．Al(OH)3为两性氢氧化物，可与酸、碱反应生成AlO2-、Al3+，AlO2-、Al3+可以发生双水解反应生成Al(OH)3，选项A正确；B．甲为Na2CO3溶液，可与CO2反应生成碳酸氢钠，与氢氧化钙反应生成NaOH，氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠，选项B正确；C．甲为铁，乙为氯化亚铁，丙可能为氯化铁、氧化铁等，无论是氯化铁还是氧化铁都不与氯化亚铁反应，选项C错误；D．甲是N2，戊是氧气，乙可能是氨气，丙是NO，NO和氨气发生氧化还原反应可生成氮气，选项D正确，答案选C。
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【题目】为了检测熟肉中NaNO2含量，某兴趣小组从1 000 g 隔夜熟肉中提取NaNO3和NaNO2后配成溶液，用0.005 00 mol·L－1的高锰酸钾(酸性)溶液滴定。平行测定三次，求出每次NaNO2含量，取其平均值。(已知：2MnO
＋5NO
＋6H＋===2Mn2＋＋5NO
＋3H2O)
（1）滴定前排气泡时，应选择图中的________(填序号)。滴定时，高锰酸钾溶液盛放在___________________。
（2）滴定终点的判断依据为__________________________________。
（3）下列操作会导致样品含量测定值偏高的是__________________(填序号)。
a．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗
b．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
c．滴定过程中振荡锥形瓶时，有少量待测溶液溅出
d．滴定前平视读数，滴定结束仰视读数
（4）某次滴定过程中，消耗高锰酸钾溶液的体积为16.00 mL。则此次求得的NaNO2的含量为________mg·kg－1。
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【题目】已知草酸为二元弱酸：H2C2O4
HC2O4－+H+ ka1 HC2O4－C2O42－+H+
常温下向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度KOH溶液，所得溶液H2C2O4、HC2O4－、C2O42－三种微粒物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是
A. pH=1.2溶液中：c（K+）＋c（H+） = c（OH－）＋c（H2C2O4）（由图知）
B. pH=2.7溶液中： 
C. 将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体溶于水可配得pH为4.2混合液
D. 向pH=1.2溶液中滴加KOH溶液，pH增大至4.2的过程中水电离程度一直增大
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【题目】下图表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系：
（1）反应I：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=–92 kJmol－1。上图是反应I中平衡混合气中NH3的体积分数(V%)随温度或压强变化的曲线，图中L（L1、L2）、X分别代表温度或压强，其中横坐标X代表的是__________（填“温度”或“压强”），L1__________ L2（填“>”或“<”或“=”） 。
（2）反应II其中一步反应为2NH3(g)+3Cl2(g) =N2(g)+6HCl(g)ΔH=–462 kJmol－1
已知：
断开2 mol H–N键与断开2 mol H–Cl键所需能量相差约为_______kJ。
（3）反应III是利用下图所示装置电解制备NCl3（氯的化合价为+1），其原理是：NH4Cl+2HCl
NCl3+3H2↑。
①b接电源的_______（填“正”或“负”）。
②阳极反应式是_______。
（4）反应III得到的NCl3可以和NaClO2制备ClO2，同时生成NH3，该反应的离子方程式是_______。
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A. 7.1 g Cl2与足量的NaOH溶液反应生成NaClO转移的电子数为0.1NA
B. 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去电子的数目为NA
C. 常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA
D. 足量Fe与22.4 L Cl2反应，转移电子数为2NA
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【题目】某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，根据图示得出的判断结论正确的是
A. 反应速率a>b>c
B. 达到平衡时A2的转化率大小为：b>a>c
C. 若T2>T1，则正反应是吸热反应
D. 达到平衡时，AB3的物质的量大小为：c>b>a
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【题目】下列说法中正确的是
A. 中和等体积pH=2的盐酸、硫酸、醋酸所需氢氧化钠的物质的量关系为：CH3COOH>H2SO4>HCl
B. 保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3，抑制Fe2+水解
C. 将FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体
D. 将纯水加热的过程中，Kw变大，pH变小
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【题目】海水中含有丰富的镁资源。某同学设计从模拟海水中制备MgO的实验方案：
模拟海水中的离子浓度/mol·L-1 | Na+ | Mg2+ | Ca2+ | Cl- | HCO3- |
0.439 | 0.050 | 0.011 | 0.560 | 0.001 |
【注】溶液中某种离子的浓度小于1.0
10-5mol
L-，可认为该离子不存在。
实验过程中，假设溶液体积不变。已知：
Ksp(CaCO3)=4.96
10-9 Ksp(MgCO3)=2.1
10-5
Ksp(Ca(OH)2)=4.68
10-6 Ksp(Mg(OH)2)=5.61
10-12
下列说法正确的是
A. 沉淀物x为CaCO3
B. 滤液M中存在Mg2+ ,不存在Ca2+
C. 滤液N中存在Mg2+ , Ca2+
D. 步骤②中应改为加入4.2g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2混合物
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【题目】氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。回答下列问题：
（1）已知2NO(g) +O2(g)
-2NO2(g) △H的反应历程分两步：
①2NO( g )N2O2 (g)( 快 ) △H1<0，v1正=k1正c2(NO)，v1逆=k1逆c2(N2O2)
②N2O2 (g)+ O2 (g) 2NO2(g)(慢) △H2<0，v2正=k2正c2(N2O2)c(O2)，v2逆=k2逆c2(NO2)
比较反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小: E1__ E2 (填“>”、“<”或“=”) 其判断理由是__________；2NO(g) +O2(g)2NO2(g) 的平衡常数K与上述反应速率常数k1正、k1逆、k2正、 k2逆的关系式为_______；已知反应速率常数k随温度升高而增大，若升高温度后k2正、 k2逆分别增大a倍和b倍，则a____b (填“>”、“<”或“=”)；一定条件下，2NO (g)+O2(g) 2NO2 (g)达平衡后，升高到某温度，再达平衡后v2正较原平衡减小，根据上述速率方程分析，合理的解释是_________________。
（2）①以乙烯(C2H4)作为还原剂脱硝(NO)，其脱硝机理如左下图所示，若反应中n(NO): n(O2) =2 ：1，则总反应的化学方程式为_______________；脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数) 的关系如右下图，为达到最佳脱硝效果，应采用的条件是________________。
②用NO可直接催化NO分解生成N2、O2，将其反应机理补充完整(Vo代表氧空穴)：
2Ni2++2Vo+2NO→2Ni3++2O-+N2 2O-→O2-+1/2O2+Vo ______________
（3）电解NO可制备NH4NO3，其工作原理如图所示，阴极的电极反应式为______________。
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