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    【题目】同温同压下,三个容积相同的烧瓶内分别充满了干燥的NH3、HCl、NO2气体,然后分别用水作喷泉实验,假设烧瓶内的溶质不散逸,则三种溶液的物质的量浓度之比为 (　　)

    A. 无法比较B. 2∶2∶3C. 3∶3∶ 2D. 1∶1∶1

    【答案】D

    【解析】

    在容积相同的三个烧瓶内，分别充满干燥的NH3、HCl与NO2气体，所以V(NH3)：V(HCl)：V(NO2)=1：1：：1，同条件下，体积之比等于物质的量之比，所以n(NH3)：n(HCl)：n(NO2)=1：1：1．令n(NH3)=1mol、n(HCl)=1mol、n(NO2)=nmol，各自体积为V(NH3)=V(HCl)=V(NO2)=VL，对于氨气，溶液体积等于氨气气体体积，所以c(NH3)==mol/L；对于氯化氢，溶液体积等于氯化氢气体体积，所以c(HCl)==mol/L；对于二氧化氮，与水发生反应：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，根据方程式可知溶液体积为二氧化氮体积的，生成的硝酸的物质的量为二氧化氮物质的量的，所以c(HNO3)==mol/L，所以c(NH3)：c(HCl)：c(HNO3)=1：1：1，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)，若 15 s 内 c(HI)由 0.1 mol·L－1 降到 0.07 mol·L－1，则下列说法正确的是

    A.0～15 s 内用 I2 表示的平均反应速率为 v(I2)＝0.015 mol·L－1·s－1

    B.c(HI)由 0.07 mol ·L－1 降到 0.05 mol·L－1 所需的反应时间小于 10 s

    C.升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢

    D.减小容器的体积，反应速率加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】维纶（聚乙烯醇缩甲醛纤维）可用于生产服装、绳索等。其合成路线如下：

    下列说法不正确的是

    A.反应①是加聚反应

    B.高分子A的链节中只含有一种官能团

    C.通过质谱法测定高分子B的平均相对分子质量，可得其聚合度

    D.反应③的化学方程式为：+nHCHO→+(2n-1)H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用系统命名法 命名下列有机物

    (1)____________________________________________， 由 该 物 质 制 得 烯 烃 的 反 应 条 件 为_____，

    (2)_____，由该物质生成顺式聚合物的结构简式是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知伞形酮可用雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得

    下列说法中正确的是（ ）

    A.1mol雷琐苯乙酮最多能与3mol氢气发生加成反应

    B.两分子苹果酸的一种缩合产物是：

    C.1mol产物伞形酮与溴水反应，最多可消耗3mol Br2，均发生取代反应

    D.反应中涉及到的三种有机物都能跟FeCl3溶液发生显色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫化氢分解制取氢气和硫磺的反应原理为2H2S(g)S2(g)+2H2(g)，在2.0 L恒温恒容密闭容器中充入2.0 mol H2S，反应过程中的部分数据如下表所示：

    n/mol

    t/min

    n(H2S)

    n(S2)

    n(H2)

    0

    2.0

    0

    0

    2

    1.0

    4

    0.8

    6

    0.6

    下列说法不正确的是（ ）

    A.0～2min 生成H2的平均反应速率为0.25 mol·L-1·min-1

    B.上述反应的平衡常数K=0.675

    C.3分钟时，H2S的分解率一定小于60%

    D.平衡后，向容器中通入少量O2，平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、P、Q为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法正确的是

    A. Q的氧化物一定含有离子键和共价键 B. 最高价含氧酸的酸性:Z<Y

    C. P的最低价氢化物常温常压下为液体 D. Y形成的化合物种类最多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组进行测定某变质的铁铝合金（杂质主要为Al2O3和Fe2O3）样品中铁含量，并制备Fe3O4胶体粒子，相关实验方案设计如下：

    已知：乙醚[(C2H5)2O]易燃，沸点为34.5度，微溶于水，密度比水小。在较高的盐酸浓度下，Fe3+与HCl、乙醚形成化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]而溶于乙醚；当盐酸浓度降低时，该化合物解离。

    请回答下列问题：

    （1）溶液II中主要金属阳离子是__________________。

    （2）步骤I中试剂A最佳选择的是_____________。

    A．浓硝酸 B．浓硫酸 C．浓盐酸+双氧水 D．稀盐酸+双氧水

    （3）步骤II的“一系列操作”包括如下实验步骤，选出其正确操作并按序列出字母：分液漏斗中加水检验是否漏水→向溶液中加入适量浓盐酸和乙醚，转移至分液漏抖→（__________）→（_________）→（__________）→（__________）→f→（_________）→a→（__________）→d→（_________）。

    a．左手拇指和食指旋开旋塞放气；

    b．用右手压住玻璃塞，左手握住旋塞，将分液漏斗倒转，并用力振摇；

    c．静置分层；

    d．打开上口玻璃塞，将下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；

    e．混合两次分液后的上层液体；

    f．向下层液体中加入浓盐酸和乙醚并转移至分液漏斗；

    （4）下列关于步骤Ⅲ和步骤VI的涉及的操作说法正确的是_______________。

    A．步骤Ⅲ中蒸馏操作时，为加快蒸馏速度，采用酒精灯大火加热，收集34.5℃的馏分

    B．为减少乙醚挥发，在蒸馏操作时，收集乙醚的锥形瓶应放置在冰水浴中

    C．步骤VI由混合溶液制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，防止Fe2+被氧化

    D．析出Fe3O4胶体粒子后通过抽滤，洗涤，干燥获得Fe3O4胶体粒子

    （5）步骤IV测定Fe3+方法有多种，如转化为Fe2O3，间接碘量滴定，分光光度法等。

    ①步骤IV主要作用是测定样品中的铁总含量和______________________。

    ②步骤IV实验时采用间接碘量法测定Fe3+含量，具体过程如下：向25.00mL溶液中加入过量KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉作指示剂，用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液进行滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液体积为VmL。已知滴定反应为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。不考虑Fe3+和I-反应限度和滴定操作问题，实际测定的Fe含量往往偏高，其主要原因是________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在密闭容器中进行反应：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)。不能表示上述反应达到化学平衡状态的是（ ）

    A.单位时间消耗2molN2，同时生成6molH2

    B.c(HCl)保持不变

    C.混合气体密度保持不变

    D.c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6

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