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    X、Y、Z三种主族元素单质在常温下都是常见的气体，在适当条件下三者之间可以两两反应生成分别是双核、三核和四核的A、B、C三种分子，B、C分子中含有X元素的原子个数比为2：3，它们之间还存在下列关系：
    请回答下列问题：

    （1）元素X的名称是
     
    ，C的电子式是
     
    ；
    （2）反应②的现象为
     
    ，写出反应①的化学方程式
     
    ；
    （3）反应③中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
     
    ；
    （4）化合物F中含有的化合键为
     

    A．只含有共价键     B．只含有离子键   C．既含有离子键，又含有共价键．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，三种气体单质为氢气、氮气、氧气，且两两结合生成双核、三核、四核的A、B、C三种分子，则A、B、C分别为NO、H2O、NH3，且B、C分子中含有X元素的原子个数比为2：3，则X为H，B应为H2O，C为NH3，A为NO，由转化关系可知Y为O，Z为N，D为NO2，E为HNO3，F为NH4NO3，以此解答该题．
    解答： 解：X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，三种气体单质为氢气、氮气、氧气，且两两结合生成双核、三核、四核的A、B、C三种分子，则A、B、C分别为NO、H2O、NH3，且B、C分子中含有X元素的原子个数比为2：3，则X为H，B应为H2O，C为NH3，A为NO，由转化关系可知Y为O，Z为N，D为NO2，E为HNO3，F为NH4NO3，
    （1）由以上分析可知X为氢元素，C为NH3，电子式为，故答案为：氢元素；；
    （2）反应②为NO和氧气的反应，生成红棕色NO2气体，反应①为氨气的催化氧化，方程式为4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O，
    故答案为：有红棕色气体生成；4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O；
    （3）反应③为3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应中既是氧化剂也是还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，故答案为：1：2；
    （4）F为NH4NO3，晶体中既含离子键，又含共价键，故答案为：c．
    点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重于元素化合物性质、化学键等知识的综合考查，有利于培养学生良好的科学素养，推断元素及其化合物是关键，“X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是无色气体”是突破口，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应属于化合反应的是（　　）
    A、SO3+H2O=H2SO4
    B、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
    C、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
    D、KCl+AgNO3=KNO3+AgCl↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    砹（At）属于卤族元素之一，试推测砹（At）单质及其化合物不可能具有的性质是（　　）
    A、单质砹易溶于某些有机溶剂
    B、AgAt是不溶于水的有色固体
    C、HAtO4酸性比HClO4强
    D、HAt难溶于水，且受热很难分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    开发新能源是解决环境污染的重要举措，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．
    （1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1274.0kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
    ③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44kJ/mol．
    甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为
     
    ．
    （2）生产甲醇的原料CO和H2可由反应CH4（g）+H2O（g）
     高温 
    .
     
    CO（g）+3H2（g）△H＞0得到．
    ①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图1．则P1
     
    P2（填“＜”、“＞”或“=”，下同）．A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小顺序为
     
    ．
    ②100°C时，将1molCH4和2molH2O通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是
     
    （填序号）．
    a．容器的压强恒定
    b．容器内气体密度恒定
    c．3v正（CH4）=v逆（H2）
    d．单位时间内消耗0.1molCH4同时生成0.3molH2
    （3）甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图2所示：通入a气体的电极是原电池的
     
    极（填“正”或“负”），其电极反应式为
     
    ．
    （4）某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图3所示U形管中氯化钠溶液的体积为800ml．闭合K后，若每个电池甲烷用量均为0.224L（标况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为
     
    （列式计算．法拉第常数F=9.65×104C/mol），若产生的气体全部逸出，电解后溶液混合均匀，电解后U形管中溶液的pH为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某强酸性溶液中仅含有Ba2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取溶液进行下列连续实验，实验内容如下

    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）①仅根据上述连续实验，不能确定溶液X中是否含有的离子是
     
    ；
         ②气体D分子的电子式为
     
    ；
         ③若要确定不能确定的溶液X中的阴离子是否存在，检验的最可靠的化学方法是（若无不能确定的阴离子，此文不必回答）
     
    ；
    （2）写出下列有关离子方程式；
    实验①中生成无色气体A：
     

    实验③中生成沉淀H：
     

    （3）假设实验②所用氢氧化钠溶液的浓度为4mol/L．加入氢氧化钠溶液的体积与产生沉淀的物质的量如图所示（不考虑离子的水解、气体的溶解等）根据有关信息填表（根据实际情况填写，可以不填满，也可以补充）


    原溶液中确定含有的阴离子的化学式该阴离子的物质的量浓度
      

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知常温下CH3COOH和NH3?H2O的电离常数相等，向10mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（　　）
    A、水的电离程度始终增大
    B、
    c(CH3COO-)
    c(CH3COOH)
    先增大再减小
    C、c（CH3COOH）与c（CH3COO-）之和始终保持不变
    D、当加入氨水的体积为10 mL时，c（NH4+）=c（CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    全钒液流电流具有能量转化率高、蓄电容量大、免维护等优点，是未来锂电池的替代产品．其工作原理如图所示，其中A、B均为惰性电极；H+交换膜左侧电解液：VO2+、VO2+、H+、SO42-，H+交换膜右侧电解液：V3+、V2+、H+、SO42-．请回答下列问题：
    （1）B电极为电池的
     
    ，其电极反应式为
     
    ．
    （2）电池充电时，溶液中的H+通过交换膜
     
    （填“向左”或“向右”）移动，写出阳极的电极反应式：
     
    ．
    （3）当用该电池电解冶炼铜时，粗铜应与
     
    （填“A”或“B”）极相连．当阴极质量增加16g时，理论上交换膜左侧H+的物质的量减小
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，16 g O2含有NA个氧原子
    B、1mol苯含有3NA个碳碳单键和3NA个碳碳双键
    C、一定条件下，3molH2和1molN2充分反应后，可得到2NA个NH3分子数
    D、1 mol?L-1FeCl3溶液中含有Cl-总数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验过程中，始终无明显现象的是（　　）
    A、CO2通入CaCl2溶液中
    B、NO2通入FeSO4溶液中
    C、NH3通入AlCl3溶液中
    D、SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中

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