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    10．将10mL0.1mol/L的氨水与10mL0.1mol/L的盐酸混合后，溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是（　　）
    A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．c（H+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（NH4+）D．c（H+）＞c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）

    分析 10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合后，二者恰好反应生成NH4Cl，由于存在NH4++H2O?NH3•H2O+H+，从盐类水解的角度分析．

    解答 解：10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合后，二者恰好反应生成NH4Cl，由于存在NH4++H2O?NH3•H2O+H+，则c（Cl-）＞c（NH4+），由于盐类的水解程度较小，则c（H+）＜c（NH4+），铵根离子水解呈酸性，则c（OH-）最小，c （H+）＞c （OH-），故有（Cl-）＞c （NH4+）＞c （H+）＞c （OH-），
    故选B．

    点评 本题考查酸碱混合的定性判断和计算以及盐类的水解和离子浓度大小比较问题，题目难度中等，注意根据反应物的物质的量的关系结合盐类的水解的角度比较溶液中离子浓度的大小比较．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关说法正确的是（　　）
    A．漂白精和明矾都常用于自来水的处理，二者作用原理相同
    B．用SO2漂白纸浆和草帽
    C．存放NaOH溶液的试剂瓶应用细口玻璃瓶并配磨口玻璃塞
    D．硅是一种良好的半导体材料，所以是制造光导纤维的基本原料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大．下列说法正确的是（　　）
    A．M的气态氢化物比N的气态氢化物稳定
    B．X、Y的简单离子半径：r（X2-）＞r（Y+）
    C．M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸
    D．Y2X和Y2X2中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型也完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某种铁的氧化物14.5g，用足量的一氧化碳还原，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，得到干燥的沉淀25g，通过计算写出该铁的氧化物的化学式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

    （1）判断BaCl2已过量的方法是用试管取少量第②步操作后的上层清液，再滴入几滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量；
    （2）第④步中，相关的离子方程式是Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓；
    （3）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是操作③④中生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，从而影响制得精盐的纯度；
    （4）提纯过程中步骤①⑤⑦都用到相同的仪器，名称：玻璃棒．（填写仪器名称）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法中，正确的是（　　）
    A．NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的玻璃瓶盛放
    B．CO2与水反应生成碳酸，是酸性氧化物；SiO2不能与水反应生成硅酸，不是酸性氧化物
    C．除去二氧化硅中少量的碳酸钙杂质应选用水
    D．粗硅制备时，发生的反应为C+SiO2═Si+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．Na2CO3俗称纯碱、苏打，NaHCO3俗称小苏打，两者在日常生活和工业生产中都有着广泛的应用．某化学兴趣小组设计了如下实验来探究两者的某些性质．请你根据所学知识帮他们完成有关的设计和实验．
    （1）甲同学测定两者的酸碱性：各取一定量的固体溶于水，配成相同浓度的溶液，测定其pH值，测定结果为Na2CO3、NaHCO3的pH分别为a和b（a、b均大于7）．
    Ⅰ．测定溶液的pH值所用的主要仪器有：pH试纸、表面皿、玻璃棒和标准比色卡．
    Ⅱ．有关①100mL0.1mol•L-1NaHCO3、②100mL0.1mol•L-1Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是C
    A．溶液中水电离出的OH-个数：②＞①B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞①
    C．①溶液中：c（CO32-）＞c（H2CO3）        D．②溶液中：c（HCO3-）＞c（H2CO3）
    （2）常温下，现有pH均为11的标签模糊的NaOH和Na2CO3溶液，则NaOH溶液中由水电离出来的OH-浓度为Na2CO3溶液中水电离出来OH-浓度的10-8倍．
    丙同学设计如下实验予以区别：各取1mL两种溶液加水稀释至1L，分别测定其pH．请问丙同学是如何判断哪瓶溶液为Na2CO3溶液？pH值较大的是Na2CO3；
    丁同学各取1mL两种溶液，分别滴加少量AlCl3溶液观察有无沉淀或气体进行鉴别，则溶液滴加后同时产生沉淀和气体的反应离子方程式为3CO32-+2Al3++3H2O=3CO2↑+2Al（OH）3↓．
    （3）戊同学往10mL0.10mol•L-1的Na2CO3溶液中逐滴滴加0.10mol•L-1的HCl，当溶液中的：c（Na+）=c（Cl-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），此时溶液呈中性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），所用HCl的体积大于10mL．（填“大于”“等于”或“小于”）
    （4）已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，不考虑其它因素影响，现将0.40mol•L-1的Na2CO3溶液和0.20mol•L-1的CaCl2溶液等体积混合，则混合后溶液中Ca2+浓度为4.96×10-8mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂和优质漂白剂．一种以氯酸钠（NaClO3）为原料制备NaClO2粗品的工艺流程如图所示：

    已知：
    ①纯ClO2易分解爆炸，空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全；
    ②NaClO2在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解；
    ③含水NaClO2受热易分解．
    （1）试剂A可以选择a（填字母序号）．
    a．SO2 　　     b．浓硝酸　　   c．KMnO4
    （2）下列关于上述流程的说法中，合理的是ac（填字母序号）．
    a．反应Ⅰ进行过程中应持续鼓入空气
    b．反应Ⅰ后得到的母液中，溶质的主要成分是NaCl
    c．反应Ⅱ中NaOH 应过量
    （3）反应Ⅱ的离子方程式为2ClO2+H2O2+2OH-═2ClO2-+2H2O+O2．
    （4）已知压强越大，物质的沸点越高．反应Ⅱ结束后采用“减压蒸发”操作的原因是在较低温度蒸发浓缩，可防止温度过高NaClO2分解．
    （5）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl．取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量相同．（填“相同”，“不同”或“无法判断”）
    （6）中间产物二氧化氯（ClO2）在生产生活中也有广泛应用．用ClO2处理泄漏的氰化钠
    （NaCN），得到无毒的NaCl、N2 和CO2．若处理含NaCN 4×10-5mol•L-1的废水 1000L，至少需要ClO2 的质量为2.7g．
    （7）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备．写出该制备反应的化学方程式5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各组物质中，按熔点由高到低顺序排列的是（　　）
    A．HBr、HCl、HFB．K、Mg、Na
    C．MgO、NaCl、KBrD．晶体硅、碳化硅、金刚石

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