练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    5．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

    （1）判断BaCl2已过量的方法是用试管取少量第②步操作后的上层清液，再滴入几滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量；
    （2）第④步中，相关的离子方程式是Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓；
    （3）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是操作③④中生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，从而影响制得精盐的纯度；
    （4）提纯过程中步骤①⑤⑦都用到相同的仪器，名称：玻璃棒．（填写仪器名称）

    分析 除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，由步骤可知，粗盐溶于水后，用氯化钡除去硫酸根离子、用氢氧化钠除去镁离子、铁离子，用碳酸钠除去钙离子，由于加入的氯化钡试剂是过量的，则为了除去过量的钡离子，则碳酸钠应该放在氯化钡溶液之后，将沉淀过滤后用盐酸中和，再蒸发结晶至有大量晶体析出、少量液体剩余时停止加热即可，以此解答该题．

    解答 解：除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，由步骤可知，粗盐溶于水后，用氯化钡除去硫酸根离子、用氢氧化钠除去镁离子、铁离子，用碳酸钠除去钙离子，由于加入的氯化钡试剂是过量的，则为了除去过量的钡离子，则碳酸钠应该放在氯化钡溶液之后，将沉淀过滤后用盐酸中和，再蒸发结晶至有大量晶体析出、少量液体剩余时停止加热即可，
    （1）BaCl2已过量，则再加氯化钡不会生成沉淀，则实验方法为用试管取少量第②步操作后的上层清液，再滴入几滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量，
    故答案为：用试管取少量第②步操作后的上层清液，再滴入几滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量；
    （2）加入试剂碳酸钠来将溶液中的杂质离子钙离子以及多余的钡离子除去，反应方程式为：Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓，
    故答案为：Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓；
    （3）在粗盐提纯时，若先用盐酸调pH再过滤，那样生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，从而使制得精盐中含有一些杂质，
    故答案为：操作③④中生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，从而影响制得精盐的纯度；
    （4）提纯过程中步骤①⑤⑦分别为过滤、溶解和蒸发，在三个实验操作中都会使用到玻璃棒，故答案为：玻璃棒．

    点评 本题考查了粗盐的提纯，题目难度不大，明确除杂的方法和原则为解答关键，注意除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，因此为了不引进新的杂质，后面加入的试剂要能够除去前面所进入的过量试剂．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量为88，其中碳、氧原子的个数比为2：1，则分子式为（　　）
    A．C4H8O2B．C2H6OC．C4H10O2D．C4H6O2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3•H2O的形式存在，该废水的处理流程如图1：

    （1）过程Ⅰ：加NaOH溶液，其作用用离子方程式表示为NH4++OH-═NH3•H2O，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收；
    （2）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-．两步反应的能量变化示意图如图2：
    ①第一步反应的热化学方程式是NH4+（aq）+1.5O2（g）═NO2-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=-273KJ/mol；
    ②1molNH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的热化学方程式是NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq）△H=-346 kJ/mol；
    （3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2．若该反应消耗32gCH3OH转移6mol电子，则该反应的化学方程式是5CH3OH+6HNO3=3N2+5CO2↑+13H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．卤素是最活泼的一族非金属元素，下列关于卤素（用X表示）的叙述正确的是（　　）
    A．单质均能与水反应生成HXO
    B．从上到下，HX的氧化性增强，对应水溶液酸性增强
    C．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，原子半径依次增大
    D．卤素均能形成最高价含氧酸，其分子通式为HXO4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．16g  CH4中含有4NA个C-H键
    B．1L mol•L-1CH3COOH溶液中含有0.1NA个H+
    C．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成CO2分子数为8NA
    D．1mol 乙炔中含有的电子数为12NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．将10mL0.1mol/L的氨水与10mL0.1mol/L的盐酸混合后，溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是（　　）
    A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．c（H+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（NH4+）D．c（H+）＞c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．下面是工业利用铝土矿（含杂质SiO2、Fe2O3）制取铝的工艺流程，回答有关问题：

    （1）铝土矿磨碎化浆，利用胶体粒子的性质，通入直流电除去SiO2，制得50%铝土矿．
    （2）操作I的名称是过滤，实验室进行此操作所需玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒．
    （3）加入NaOH所发生的离子反应方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，滤渣一为Fe2O3（填化学式）．
    （4）电解槽用石墨作阳极，生成二氧化碳的原因是阳极生成氧气，氧气与石墨反应生成二氧化碳．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．现有20g16%的氢氧化钠溶液和20mL 2mol/L的硫酸．若用它们与足量的铝屑反应生成氢氧化铝，理论上最多可生成多少氢氧化铝？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．某高二化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
    编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向
    1Mg、Al稀盐酸偏向Al
    2Al、Cu稀盐酸偏向Cu
    3Al、C（石墨）稀盐酸偏向石墨
    4Mg、Al氢氧化钠溶液偏向Mg
    5Al、Zn浓硝酸偏向Al
    （1）实验1、2中Al所作的电极是否相同不相同；
    （2）对实验3完成下列填空：铝为负极，电极反应2Al-6e-═2Al3+；石墨为正极，电极反应6H++6e-═3H2↑；
    （3）实验4中铝作负极还是正极负极，铝电极的电极反应Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案