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    【题目】能证明硫酸为强酸的实验事实是 (　　)

    A.能与酸碱指示剂作用B.能与磷酸钙反应生成磷酸

    C.能与金属锌反应生成氢气D.能与食盐固体共热产生气体氯化氢

    【答案】B

    【解析】

    A. 能与酸碱指示剂作用，只能证明是酸，故A不符合题意；

    B. 能与磷酸钙反应生成磷酸，利用强酸制弱酸的原理，故B符合题意；

    C. 能与金属锌反应生成氢气，只能证明是酸，故C不符合题意；

    D. 能与食盐固体共热产生气体氯化氢，是难挥发性酸制易挥发性酸，故D不符合题意。

    综上所述，答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氰化物有剧毒，我国工业废水中氰化物(CN－)的最高允许排放浓度为0.5 mg/L。对废水中CN－的处理方法是：在碱性条件下，用Cl2将废水中的CN－转化成N2和CO2等，使废水得到净化。发生的反应为2CN－＋8OH－＋5Cl2===2CO2＋N2＋10Cl－＋4H2O。下列有关说法不正确的是( )

    A. 上述反应中氧化产物有N2和CO2

    B. 经测定，NaCN的水溶液呈碱性，说明CN－能促进水的电离

    C. 若上述反应生成0.4 mol CO2，则溶液中阴离子增加的物质的量为2 mol

    D. 现取1 L含CN－1.02 mg/L的废水，至少需用5.0×10－5 mol Cl2处理后才符合排放标准

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应X(g)4Y(g)+Z(g)，在200℃和T℃时，X 的物质的量浓度(单位：mol·L-1)随时间变 化的有关实验数据见下表：

    时间/min

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    200/℃

    0.80

    0.55

    0.35

    0.20

    0.15

    0.15

    T/℃

    1.00

    0.65

    0.35

    0.18

    0.18

    0.18

    下列有关该反应的描述正确的是

    A. 在200℃时，4min内用Y表示的化学反应速率为0.1125mol·L-1·min-1

    B. T℃下，6min时反应刚好达到平衡状态

    C. 根据上表内 X 的浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大

    D. 从表中可以看出T <200

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在不同温度下，向V L密闭容器中加入0.5 mol NO和0.5 mol活性炭，发生反应：

    2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g) △H= —Q kJ·mol-1(Q>0)，达到平衡时的数据如下：

    温度／℃

    n (C)/mol

    n(CO2)/mol

    T1


    0.15

    T2

    0.375


    下列有关说法正确的是

    A. 由上述信息可推知：T1 > T2

    B. T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c (N2)：c (NO)增大

    C. T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率增大

    D. T1℃时，该反应的平衡常数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1。一定条件下，向体积为1 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中正确的是 (　　)

    A. 3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率

    B. 从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝0.225 mol·L－1·min－1

    C. 13min时，向容器中充入2 mol氦气，该反应的化学反应速率增加

    D. 13min时，向容器中充入2 mol氦气，CO2的转化率增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对恒温恒容密闭容器中的可逆反应：A(g)＋3B(g)2C(g) H <0，下列错误的是( 　)

    A. 升高温度，v(正)、v(逆)都增大，但v(逆)增加的程度更大

    B. 增大压强，v(正)、v(逆)都增大，但v(正)增加的程度更大

    C. 增大A的浓度，v(正)会增大，但v(逆)会减小

    D. 使用催化剂，一般v(正)、v(逆)同时增大，而且增大的倍数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（10分）、反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

    (1)该反应是____________________反应(填“吸热”“放热”);

    (2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______(填“增大”“减小”“不变”)，原因是_______________________________；

    (3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?________，原因是_________：

    (4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2________(填“增大”“减小、”“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钠电池由于其快速充放电的特性受到科研工作者的重视，某钠离子钛基电池电池结构如图所示，电解质为含钠离子的高聚物，已知电池的反应方程式为2NaxCn+xNaTi2(PO4)32nC+ xNa3Ti2(PO4)3。下列关于该电池说法正确的是

    A. 放电时电池正极为NaxCn B. 放电时Na+向电极Ⅱ移动

    C. 充电时阳极反应：NaxCn-xe-=nC+xNa+ D. 充电时电极Ⅰ与外电源正极相连

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，H2（g） + CO2（g） H2O（g）+ CO（g）的平衡常数K=9/4。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和 CO2（g），其起始浓度如下表所示

    起始浓度

    甲

    乙

    丙

    C（H2）/ mol·l-1

    0.010

    0.020

    0.020

    C（CO2）/ mol·l-1

    0.010

    0.010

    0.020

    下列判断不正确的是

    A. 平衡时，乙中CO2 的转化率大于60%

    B. 平衡时，甲和丙中H2 的转化率均是60%

    C. 平衡时，丙中C（CO2）是甲中的2倍，是0.012 mol·l-1

    D. 反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

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