Question

【题目】氰化物有剧毒，我国工业废水中氰化物(CN－)的最高允许排放浓度为0.5 mg/L。对废水中CN－的处理方法是：在碱性条件下，用Cl2将废水中的CN－转化成N2和CO2等，使废水得到净化。发生的反应为2CN－＋8OH－＋5Cl2===2CO2＋N2＋10Cl－＋4H2O。下列有关说法不正确的是( )

A. 上述反应中氧化产物有N2和CO2

B. 经测定，NaCN的水溶液呈碱性，说明CN－能促进水的电离

C. 若上述反应生成0.4 mol CO2，则溶液中阴离子增加的物质的量为2 mol

D. 现取1 L含CN－1.02 mg/L的废水，至少需用5.0×10－5 mol Cl2处理后才符合排放标准

Answer 1

【答案】C

【解析】

反应2CN－＋8OH－＋5Cl2===2CO2＋N2＋10Cl－＋4H2O中，Cl元素的化合价由0降低为-1价，N元素的化合价由-3价升高为0，C元素的化合价由+2价升高为+4价，该反应中转移10e-，以此解答。

A.C、N元素化合价都升高，则氧化产物有N2和CO2，故A正确；
B.NaCN的水溶液呈碱性，说明CN－水解促进水的电离，为强碱若酸盐，故B正确；

C.由反应可以知道，生成2mol CO2的同时，生成10molCl－，反应前后阴离子数目不变，则当有0.4 mol CO2生成时，溶液中阴离子的物质的量不变，故C错误；
D. 1 L含CN－1.02mg/L的废水，要达到排放标准，则反应中就必须消耗1.02mg-0.5mg=0.52mgCN－，则根据方程式可知，需要氯气的物质的量是2.5=5.010－5mol，故D正确。
故答案选C。