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    【题目】对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（ ）

    A．加入一种反应物 B．升高温度 C．对平衡体系增加压强 D．使用催化剂

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A、在反应中，加入一种固体反应物，固体量的增减不会引起化学平衡的移动，A错误；B、任何化学反应一定伴随能量的变化，升高温度，化学平衡一定是向着吸热方向进行，B正确；C、对于没有气体参加的反应，或是前后气体体积不变的反应，压强不会引起平衡的移动，C错误；D、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动，D错误，答案选B。

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    【题目】下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是（ ）

    A．均易溶于水 B．均为白色固体

    C．受热均易分解 D．均能与盐酸反应

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    【题目】对于铁与盐酸生成氢气的反应，下列条件下反应速率最快的是（ ）

    选项

    铁的状态

    盐酸的浓度

    反应的温度

    A

    片状

    1 mol/L

    20℃

    B

    片状

    3 mol/L

    40℃

    C

    粉末

    1 mol/L

    20℃

    D

    粉末

    3 mol/L

    40℃

    A．A B．B C．C D．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合金在生产及科研中具有广泛的应用．下列物质属于合金的是（ ）

    A．水银 B．石墨 C．硅晶体 D．不锈钢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列递变情况中，正确的是 （ ）

    A. Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少

    B. Si、P、S元素的最高正价依次降低

    C. C、N、O的原子半径依次减小

    D. Li、Na、K的金属性依次减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】部分弱酸的电离平衡常数如下表：

    下列选项错误的是

    A．2CN－＋H2O＋CO2―→2HCN＋CO32－

    B．2HCOOH＋CO32－―→2HCOO－＋H2O＋CO2↑

    C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

    D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列为人体提供能量的营养物质中，属于天然高分子高分子化合物的是（　　）

    A. 油脂 B. 蔗糖 C. 蛋白质 D. 葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。

    （1）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液．B极区电解液为 　溶液（填化学式），阳极电极反应式为　 　；电解过程中Li+向　 　电极迁移（填“A”或“B”）。

    （2）利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：

    Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为　 　，铁渣中铁元素的化合价为　 ，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为　 　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气化学性质活泼，能与许多物质反应，比如在点燃条件下与铁反应生成 （填化学式），其中氯元素的化合价 （填“升高”或“降低”），被 （填“氧化”或“还原”，下同）；Cl2作 剂，具有 性．在该反应中，若消耗了1molFe，则生成 mol产物．

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