Question

【题目】部分弱酸的电离平衡常数如下表：

下列选项错误的是

A．2CN－＋H2O＋CO2―→2HCN＋CO32－

B．2HCOOH＋CO32－―→2HCOO－＋H2O＋CO2↑

C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者

Answer 1

【答案】A

【解析】

试题分析：A．根据电离平衡常数可知酸性HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，根据“强酸制弱酸”原理，反应生成HCO3-，不会生成CO32-，A项错误；B．因为甲酸的酸性大于碳酸，B项正确；C．等体积、等pH的HCOOH和HCN溶液所含溶质HCN溶液更多，则中和时消耗的NaOH的量多，C项正确；D．根据电荷守恒，n（HCOO－）＋n（OH－）＝n（Na＋）＋n（H＋），n（CN－）＋n（OH－）＝n（Na＋）＋n（H＋），即离子总数是n（Na＋）＋n（H＋）的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的n（OH－）大，n（H＋）小，D项正确；答案选A。