【题目】防冻剂是一种能在低温下防止物料中水分结冰的物质．下列可用于防冻剂的物质中，含有氮元素的有机物是（ ）
A．甲醇[CH3OH] B．氯化钙[CaCl2]
C．尿素[CO（NH2）2] D．亚硝酸钠[NaNO2]
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法中错误的是
A．常温下，反应 C(s) + CO2(g) = 2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H > 0
B．合成氨反应 N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g) △H < 0，加入催化剂能加快化学反应速率并提高转化率
C．甲烷和乙醇的燃烧热分别是 891.0 kJ/mol、1366.8 kJ/mol，利用甲烷更“低碳”
D．氢氧燃料电池发电，比氢气直接在空气中燃烧发电能量转化率高
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】部分弱酸的电离平衡常数如下表：
下列选项错误的是
A．2CN－＋H2O＋CO2―→2HCN＋CO32－
B．2HCOOH＋CO32－―→2HCOO－＋H2O＋CO2↑
C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（9分）反应A(g)+B(g)
C(g) +D(g) 过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
（1）该反应是________反应(填“吸热”“放热”)；
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的
转化率 (填“增大”“减小”“不变”)，
原因是 ；
（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有
影响? ，原因是 ；
（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，
E1和E2的变化是：E1_______，E2_______
(填“增大”“减小、”“不变”)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。
（1）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液．B极区电解液为 溶液（填化学式），阳极电极反应式为 ；电解过程中Li+向 电极迁移（填“A”或“B”）。
（2）利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：
Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为 ，铁渣中铁元素的化合价为 ，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于原电池的叙述，正确的是
A．构成原电池的正极和负极必须是两种活泼性不同的金属
B． 原电池是将化学能转变为电能的装置
C． 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原
D． 原电池放电时，电流的方向是从负极到正极
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