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    （2011?山东）科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物．
    （1）实验室用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学方程式为
    2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑
    2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑
    ．要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是
    CS2[或（热）NaOH溶液]
    CS2[或（热）NaOH溶液]
    ．
    （2）如图为钠硫高能电池的结构示意图．该电池的工作温度为200℃左右，电池反应为
    2Na+xS=Na2Sx，正极的电极反应式为
    xS+2e-=Sx2-（或2Na++xS+2e-=Na2Sx）
    xS+2e-=Sx2-（或2Na++xS+2e-=Na2Sx）
    ．M（由Na2O和Al2O3制得）的两个作用是
    离子导电（导电或电解质）和隔离钠与硫
    离子导电（导电或电解质）和隔离钠与硫
    ．与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池
    4.5
    4.5
    倍．
    （3）Na2S溶液中离子浓度由达到小的顺序为
    c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）
    ，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）． Na2S溶液长期放置有硫析出，是因为
    2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-
    2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-
    （用离子方程式表示）．
    分析：（1）根据乙醇能和钠反应的性质以及硫在二硫化碳中的溶解性知识来回答；
    （2）原电池正极发生得电子的还原反应，结合原电池的构成条件和题意实际情况来分析M的作用，根据铅蓄电池的工作原理和钠硫高能电池的工作原理来回答；
    （3）根据盐的电离和离子的水解知识来比较离子浓度大小，根据加入硫酸铜后所发生的反应情况来判断pH的变化，根据硫离子的强还原性来回答．
    解答：解：（1）乙醇能和钠反应，方程式为：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑，硫极易溶于二硫化碳，微溶于酒精，不溶于水，还能和热的氢氧化钠溶液反应，故答案为：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑；CS2[或（热）NaOH溶液]；
    （2）原电池正极发生得电子的还原反应，在反应2Na+xS=Na2Sx中，硫单质得电子，故正极反应为：xS+2e-=Sx2-（或2Na++xS+2e-=Na2Sx），M作为电解质的同时又将钠和硫隔开，与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质铅和钠时，铅成为铅离子时转移电子的物质的量是钠成为钠离子时转移的电子的物质的量的4.5倍，即钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池4.5倍，故答案为：xS+2e-=Sx2-（或2Na++xS+2e-=Na2Sx）、离子导电（导电或电解质）和隔离钠与硫、4.5；
    （3）硫化钠电离出的离子有钠离子和硫离子，理论上钠离子浓度是硫离子的2倍，故c（Na+）＞c（S2-），但少量的硫离子水解，第一步水解强于第二步，两步水解均生成氢氧根，故c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-），溶液显碱性，故氢离子浓度最小，加硫酸铜后，溶液由碱性硫化钠溶液变为中性硫酸钠溶液，故pH 减小，故答案为：c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）；减小；
    （4）硫离子有很强还原性，很容易被空气氧化，反应方程式为：2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-，故答案为：2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-．
    点评：本题是一道开放性的题目，同时即考查了有机物知识、电化学知识还考查了溶液的水解和电离知识，难度很大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?山东）[物质结构与性质]
    氧是地壳中含量最多的元素
    （1）氧元素基态原子核外未成对电子数为
    2
    2
    个．
    （2）H2O分子内O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为
    O-H键、氢键、范德华力
    O-H键、氢键、范德华力
    ．沸点比高，原因是
    形成分子内氢键，而形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大．
    形成分子内氢键，而形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大．
    ．
    （3）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用
    sp3
    sp3
    杂化．H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因是
    H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子有一对孤对电子，排斥力较小
    H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子有一对孤对电子，排斥力较小
    ．
    （4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO的密度为ag?cm-3，NA表示阿伏家的罗常数，则CaO晶胞的体积为
    224
    aNA
    ．
    224
    aNA
    ．
     
    cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）（2011?江苏高考，节选）Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，其电解质溶液为 KOH 溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn（OH）4，写出该电池反应方程式：
    Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn（OH）4+2Ag
    Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn（OH）4+2Ag
    ．
    （2）（2011?山东高考，节选）如图为钠高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS═Na2Sx，正极的电极反应式为
    xS+2e-═Sx2-
    xS+2e-═Sx2-
    ．M（由Na2O和Al2O3制得）的两个作用是
    导电和隔离钠与硫
    导电和隔离钠与硫
    ．与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的
    4.5
    4.5
    倍．
    （3）（2011?新课标高考，节选）以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为
    CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+
    CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+
    ，正极的反应式为
    3
    2
    O2+6H++6e-═3H2O
    3
    2
    O2+6H++6e-═3H2O
    ．理想状态下，该燃料电池消耗1mol 甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为
    96.6%
    96.6%
    （燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比，甲醇的燃烧热为△H=-726.5kJ/mol）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?山东）下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?山东）实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：

    （1）操作Ⅰ使用的试剂是
    四氯化碳
    四氯化碳
    ，所用的主要仪器名称是
    分液漏斗
    分液漏斗
    ．
    （2）加入溶液W的目的是
    除去溶液中SO42-
    除去溶液中SO42-
    ．用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+．由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是
    11.0≤pH≤12.2
    11.0≤pH≤12.2
    ．酸化溶液Z时，使用的试剂为
    盐酸
    盐酸
    ．
    开始沉淀时的pH 沉淀完全时的pH
    Mg2+ 9.6 11.0
    Ca2+ 12.2 c（OH-）=1.8mol?L-1
    （3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集气体，下列装置中合理的是
    b、d
    b、d
    ．

    （4）常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1.2×10-2，Ka2=6.3×10-8；H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11．某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测量溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3．该实验设计不正确，错误在于
    用于比较pH的两种酸的物质的量浓度不相等
    用于比较pH的两种酸的物质的量浓度不相等
    ．
    设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）．
    三种参考方案如下：
    方案一：配制相同物质的量浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液．用酸度计（或pH试纸）测两溶液的pH．前者的pH小于后者，证明H2SO3酸性强于H2CO3．
    方案二：将SO2气体依次通过NaHCO3（或Na2CO3）溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水．品红溶液不褪色，且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3酸性强于H2CO3．
    方案三：将CO2气体依次通过NaHSO3（或Na2SO3）溶液、品红溶液．品红溶液不褪色，证明H2SO3酸性强于H2CO3
    三种参考方案如下：
    方案一：配制相同物质的量浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液．用酸度计（或pH试纸）测两溶液的pH．前者的pH小于后者，证明H2SO3酸性强于H2CO3．
    方案二：将SO2气体依次通过NaHCO3（或Na2CO3）溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水．品红溶液不褪色，且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3酸性强于H2CO3．
    方案三：将CO2气体依次通过NaHSO3（或Na2SO3）溶液、品红溶液．品红溶液不褪色，证明H2SO3酸性强于H2CO3
    ．
    仪器自选．
    供选择的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸．

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