下列说法中错误的是( )。
| A．质子数相同的原子,其核外电子排布也相同 |
| B．质量数相同的不同原子,其化学性质一定相同 |
| C．金属性越强,其原子在反应中越易得到电子 |
| D．非金属性越强,其阴离子越难失去电子 |
科目：高中化学 来源： 题型：单选题
元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是
| A．非金属性：Z＜T＜X |
| B．R与Q的电子数相差26 |
| C．气态氢化物稳定性：R ＜T＜Q |
| D．最高价氧化物的水化物的酸性：T＞Q |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
已知X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则两种元素的原子序数之和为( )
| A．19 | B．18 | C．27 | D．9 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
A元素的最高价离子0.5 mol被还原成中性原子时,要得到6.02×1023个电子。它的单质同盐酸充分反应时,放出0.02 g H2,用去0.4 g A。B元素的原子核外电子层数与A相同,且B元素形成的单质是红棕色液体。
(1)写出这两种元素的名称:A ,B 。
(2)用结构示意图表示A、B两元素常见离子:A ,B 。
(3)用电子式表示A、B形成的化合物。
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
原子结构决定元素的性质，下列说法中，正确的是
| A．Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na+、Al3+、Cl-的离子半径也依次减小 |
| B．在第ⅥA族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的其沸点也一定最高 |
| C．第2周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数 |
| D．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
现有A、B、C、D四种短周期非金属元素，原子最外层电子数之和为19。在化合物中，这四种元素常见化合价均不止一种，但有一种相同的化合价。其部分性质如下：
| 元素 | A | B | C | D |
| 原子半径/nm | 0.102 | 0.077 | 0.117 | 0.075 |
| 最高正价或最低负价 | ＋6 | －4 | ＋4 | －3 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
已知碳有两种常见的同位素12C
C;氧也有常见的三种同位素16O、17O、18O。由这5种粒子构成的二氧化碳分子中,其相对分子质量最多可能有( )。
| A．6种 | B．10种 | C．11种 | D．12种 |
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，则元素R的原子序数是（ ）。
