Question

原子结构决定元素的性质，下列说法中，正确的是

A．Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na+、Al3+、Cl-的离子半径也依次减小

B．在第ⅥA族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的其沸点也一定最高

C．第2周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数

D．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强

Answer 1

B

解析试题分析：A、Na⁺、Al³⁺为10e?离子，Cl?为18e?离子，Cl?半径大于Na⁺、Al³⁺半径，错误；B、因为F元素的非金属性最强，所以在第ⅥA族元素的氢化物(H₂R)中，HF热稳定性最强，因为HF分子间能形成氢键，所以HF的沸点也最高，错误；C、第2周期元素非金属性强的O元素、F元素没有最高正化合价，错误；D、非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性也一定越强，错误。
考点：本题考查元素周期律。