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    【题目】下列操作会促进水的电离，且使溶液pH>7的是( )

    A．将纯水加热到90 ℃ B．向水中加入少量NaOH

    C．向水中加入少量Na2CO3 D．向水中加入少量FeCl3

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A、水的电离为吸热过程，将纯水加热到90 ℃，平衡正向移动，促进水的电离，氢离子浓度增大，pH＜7，错误；B、向水中加入少量NaOH，水的电离平衡逆向移动，抑制水的电离，错误；C、Na2CO3为强碱弱酸盐，向水中加入少量Na2CO3 ，碳酸根发生水解，促进水的电离，溶液呈碱性，pH＞7，正确；D、FeCl3为强酸弱碱盐，向水中加入少量FeCl3，Fe3＋发生水解，促进水的电离，溶液呈酸性，pH＜7，错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空
    （1）将纯锌片和纯铜片按下图方式插入相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
    ①下列说法中正确的是（填序号）．

    A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
    B．乙中铜片上没有明显变化
    C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
    D．两烧杯中H+的浓度均减小
    ②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速率：甲乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③甲中硫酸根离子向极移动（填“铜”或“锌”）
    ④当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，理论上通过导线的电子数目为 ．
    （2）欲将反应2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+设计成原电池，该电池负极材料为 ， 电解质溶液为 ， 正极反应为 ， 10min内该电池向外提供0.1mol电子，则正极材料与负极材料的质量差为g（假设刚开始时，两电极的质量相等）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语的书写，正确的是（ ）
    A.氯原子的结构示意图：
    B.6个质子8个中子的碳元素的核素符号：12C
    C.氯化镁的电子式：
    D.用电子式表示氯化氢的形成过程：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸是植物（特别是草本植物）常具有的成分，具有广泛的用途。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上分解。常温下它的电离常数K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5。回答下列问题：

    I．拟用下列装置分解草酸制备少量纯净的CO，其合理的连接顺序为________（填字母序号）。

    Ⅱ．设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有______（填序号）。

    A.室温下，取0.010mol/L的H2C2O4溶液，测其pH=2；

    B．室温下，取0.010mol/L的NaHC2O4溶液，测其pH>7；

    C. 室温下，取pH=a(a<3)的H2C2O4溶液稀释100倍后,测其pH

    D．标况下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H2体积为224mL

    Ⅲ．医学上常用酸性KMnO4溶液和草酸（H2C2O4）溶液反应来测血液中血钙的含量。测定方法是：取2mL血液用蒸馏水稀释后．向其中加入足量的(NH4)2C2O4溶液,反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。

    ①溶解沉淀时______（填“能”或“不能”）用稀盐酸，原因是_________。

    ②滴定时，用______（填“酸”或“碱”）式滴定管装KMnO4溶液，滴定达到终点的现象是______。

    ③ 滴定过程中发生的离子反应方程式______________。

    ④ 若上述滴定中消耗了1.0×10-4mol/LKMnO4的溶液20mL，则200mL该血液中含钙_____g。

    ⑤ 下列操作会引起测定结果偏高的是__________（填序号）

    A．滴定管在盛装KMnO4溶液前未润洗

    B．滴定过程中，锥形瓶振荡的太剧烈，以致部分液体溅出

    C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数

    D．装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，没用待测液冲洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】控制变量法是化学实验的一种常用方法．下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据，分析以下数据，回答下列问题：

    序号

    硫酸的体积/mL

    锌的质量/g

    锌的形状

    温度/℃

    完全溶于酸的时间/s

    生成硫酸锌的质量/g

    1

    50.0

    2.0

    薄片

    25

    100

    m1

    2

    50.0

    2.0

    颗粒

    25

    70

    m2

    3

    50.0

    2.0

    颗粒

    35

    35

    m3

    4

    50.0

    2.0

    粉末

    25

    45

    5.0

    5

    50.0

    2.0

    粉末

    35

    30

    m5

    6

    50.0

    2.0

    粉末

    25

    t6

    16.1

    7

    50.0

    2.0

    粉末

    25

    t7

    16.1


    （1）化学反应速率本质上是由物质本身的性质决定的，但外界条件也会影响反应速率的大小．本实验中实验2和实验3表明：在其它条件相同时，对反应速率有影响．
    （2）我们最好选取实验（填3个实验序号）研究锌的形状对反应速率的影响．我们发现在其它条件相同时，反应物间的 ， 反应速率越快．
    （3）利用表中数据，可以求得：硫酸的物质的量浓度是mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】印刷电路板在科技领域具有不可替代的作用，它的制备方法为高分子化合物和铜箔压合，通过FeCl3溶液“腐蚀”而成。某实验小组在实验室用废弃的印刷电路板和“腐蚀液”提取铜的一种工艺流程如下：

    请回答下列问题：

    (1) 检验“腐蚀液”中含有Fe2+的方法为_________________。

    (2)“分离”所用的操作名称为____________，该操作所用的主要玻璃仪器有烧杯、_____________。

    (3)用电解法在铁上镀铜时，阴极材料为_____________（填化学式），理论上电镀过程中电解质溶液的浓度_______________ (填“增大”“减小”或“不变”）。

    (4) Fe2+溶液有很多重要用途。

    ①已知：常温下，Ksp[Fe(OH)2]=1.8×10-16。保存1.8mol·L-1的FeSO4溶液时，为确保溶液中不出现浑浊，应调节溶液的pH不超过_________________。

    ②Fe2+可使Ag+与Fe3+之间相互转化。一定温度下，0.1 mol·L-1的Fe(NO3)2溶液中，c(Fe3+)与c(Ag+)的关系如图所示：

    该温度下，A点溶液中转化反应的平衡常数为____________(溶液体积变化忽略不计）；若将0.6mol·L-1 Fe(NO3)2溶液、0.15 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液、0.06 mol L-1 AgNO3溶液等体积混合后，再加入1.08 g Ag,可观察到的现象为_________________________。

    ③Fe2+转化为Fe3+后，可用于制备高铁酸盐。向FeCl3溶液中加入NaOH、NaClO溶液制备Na2FeO4的化学方程式为_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.1mol金属锡跟100mL12mol/LHNO3共热一段时间，完全反应后放出气体0.4mol,测定溶液c(H+)=8mol/L，溶液体积仍为100mL。由此推断氧化产物可能是

    A. Sn(NO3)2 B. Sn(NO3)4

    C. SnO24H2O D. Sn(NO3)2和Sn(NO3)4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在NaCl晶体中与每个Na+距离等同且最近的几个Cl-所围成的空间几何构型为

    A.正四面体B.正六面体C.正八面体D.正十二面体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

    (1)砷与磷同主族，原子序数比磷大18，则砷位于周期表第________周期__________族。

    (2) H3AsO3(亚砷酸)，是三元弱酸，第一步和第二步电离通过和水中的氢氧根结合实现的，第三步则直接电离出H+。第一步电离方程式为：H3AsO3+H2O[As(OH)4]-+H+，第二步的电离方程式为______________。

    (3)古代《本草衍义》提纯砒霜作如下叙述：“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器，遂凝结，累然下垂如乳尖……，”该提纯用的基本操作______________。近年来发现砒霜(As2O3)可用于治疗白血病。砷黄铁矿(FeAsS)煅烧可生成砒霜和红棕色固体，该反应的化学方程式为__________________。

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