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    【题目】砷及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

    (1)砷与磷同主族，原子序数比磷大18，则砷位于周期表第________周期__________族。

    (2) H3AsO3(亚砷酸)，是三元弱酸，第一步和第二步电离通过和水中的氢氧根结合实现的，第三步则直接电离出H+。第一步电离方程式为：H3AsO3+H2O[As(OH)4]-+H+，第二步的电离方程式为______________。

    (3)古代《本草衍义》提纯砒霜作如下叙述：“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器，遂凝结，累然下垂如乳尖……，”该提纯用的基本操作______________。近年来发现砒霜(As2O3)可用于治疗白血病。砷黄铁矿(FeAsS)煅烧可生成砒霜和红棕色固体，该反应的化学方程式为__________________。

    【答案】 四 VA [As(OH)4]-+H2O[As(OH)5]2-+H+ 升华 2FeAsS+5O2 Fe2O 3+As2O3+2SO2

    【解析】本题主要考查与磷同主族的砷及其化合物

    (1)砷与磷同主族，原子序数比磷大18，由于磷位于周期表第三周期、VA，三、四周期上下相邻元素原子序数相差18，则砷位于周期表第四周期、VA族。

    (2) H3AsO3(亚砷酸)，是三元弱酸，第一步和第二步电离通过和水中的氢氧根结合实现的，第三步则直接电离出H+。第一步电离方程式为：H3AsO3+H2O[As(OH)4]-+H+，第二步的电离方程式为[As(OH)4]-+H2O[As(OH)5]2-+H+。

    (3)“令砒烟上飞”指砒霜升华，“着覆器，遂凝结”指砒霜凝华。该提纯用的基本操作是升华。砷黄铁矿(FeAsS)煅烧可生成砒霜和红棕色固体，铁元素转化为红棕色固体氧化铁，硫元素转化为二氧化硫，砷元素转化为砒霜，该反应的化学方程式为2FeAsS+5O2 Fe2O 3+As2O3+2SO2。

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    MgO(s)+ CaC2(s)=CaO(s)+ Mg(g)+2C(s) △H =+177.5 kJ·mol-1

    (1)镁可以在二氧化碳中燃烧，写出化学反应方程式_____________________。

    (2)写出MgO(s)与C(s)生成1 mol CO(g)和气态镁的热化学方程式：________________。

    (3) 用电解法制取镁时，若原料氯化镁含有水时，在电解温度下，原料会形成Mg(OH)Cl，并发生电离反应：Mg(OH)Cl=Mg(OH)++Cl-。电解时在阴极表面会产生氧化镁钝化膜，此时阴极的反应式为________________。

    (4)镁/间二硝基苯电池工作时镁转变为氢氧化镁，间二硝基苯则转变为间二苯胺。间二硝基苯、间二苯胺的结构简式和镁/间二硝基苯电池的装置如下：

    该电池放电时的正极反应方程式为___________________。

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    A. 稳定性：HBr< HF B. 还原性：S2–< Cl–

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    A. a、b、c、d、e中，c最稳定

    B. b→a+c反应的活化能为20kJ·mol－1

    C. b→a+d反应的热化学方程式为3ClO－(aq)=ClO3－(aq)+2Cl－(aq) △H=+116kJ·mol－1

    D. 一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d，溶液中a、b、d的浓度之比可能为11：1：2

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    A. 0.1mol B. 0.15mol C. 0.2mol D. 0.25mol

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