Question

向某FeBr₂溶液中，通入1.12L（标准状况）的Cl₂，测得溶液中c(Br^-)=3c(Cl^-)=0.3mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计。则下列说法中正确的是

A．原溶液的浓度为0.1mol/L            B．反应后溶液中c(Fe³⁺)=0.1mol/L

C．反应后溶液中c(Fe³⁺)=c(Fe²⁺)         D．原溶液中c（Br^-）=0.4mol/L

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

试题分析：通入1.12L（标准状况）的Cl₂，测得溶液中c(Br^-)=3c(Cl^-)=0.3mol/L，表明氯气全部参与了氧化还原反应。若FeBr₂溶液中的溴离子也参与氧化还原反应的话，则二价铁离子的浓度就小于0.1mol/L ，那么原溶液中的溴离子的浓度最大不超过0.2mol/L，这与题意不符。因此，该题中只能判断为二价铁离子参与氧化还原反应。则原溶液的浓度为c(FeBr₂)=0.15mol/L A、错误；B、正确；C、反应后溶液中c(Fe³⁺)=2c(Fe²⁺)，错误；D、原溶液中c（Br^-）=0.3mol/L，正确。

考点：考查氧化还原反应跟离子反应的的基本知识。