Question

向某FeBr₂溶液中，通入1．12L（标准状况下）的Cl₂，测得溶液中c（Br^－）=3c（Cl^-）=0．3mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是   （    ）

A．原溶液中c（Br^－）=0．4mol/L        B．反应后溶液中c（Fe³⁺）=c（Fe²⁺）      

C．反应后溶液中c（Fe³⁺）=0．1mol/L    D．原溶液的浓度为0．1mol/L

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：还原性Fe²⁺＞Br^-，所以FeBr₂溶液中通入Cl₂，Cl₂先将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，Fe²⁺反应完毕，若Cl₂有剩余，剩余Cl₂再将Br^-氧化为Br₂，最后溶液中含有Br^-，说明Cl₂完全反应，转化为Cl^-。1.12L（标态下）Cl₂的物质的量为0.05mol，且溶液中c（Br^-）=3c（Cl^-）=0.3mol/L。若溶液中Br^-参加反应，令溶液中FeBr₂物质的量为xmol，则根据电子转移守恒，x+（2x-0.3）=0．1，解得x=2/15mol，2/15molmolFe²⁺的提供电子为2/15mol大于0.05molCl₂能够获得电子0.1mol，且（2x-0.3）＜0，不符合题意。若溶液中Br^-未参加反应，则原溶液中的Fe²⁺物质的量为0．15mol，0.15molFe²⁺能够提供电子0.15mol，0．05molCl₂能够获得电子0．1mol，小于0．15molFe²⁺能够提供电子0.15mol，Fe²⁺有剩余，符合题意，所以原溶液含有FeBr₂0．15mol，根据电子转移守恒，被氧化的Fe²⁺为0.05mol×2=0.1mol，生成Fe³⁺为0.1mol，剩余Fe²⁺为0.15mol-0.1mol=0.05mol。故选择C选项。

考点：氧化还原反应的计算