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    【题目】氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（ ）

    A.若管道漏气遇氨就会产生白烟B.该反应利用了Cl2的强氧化性

    C.该反应属于复分解反应D.生成1molN2有6mol电子转移

    【答案】C

    【解析】

    A.由方程式知，如NH3过量则会与产物HCl反应生成NH4Cl，则若管道漏气遇氨就会产生白烟，故A正确；

    B.Cl元素的化合价由0价降至-1价，Cl2表现强氧化性，故B正确；

    C.该反应为置换反应，C错误；

    D.N元素的化合价由-3 价升至0价，则生成1molN2有6mol电子转移，故D正确；

    答案选C。

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    【题目】交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤瓜灯塔竣工发光仪式，宣布两座大型多功能灯塔正式发光并投入使用。镁海水电池可为灯塔提供能源，其装置如图所示。下列有关镁海水电池的说法正确的是

    A. Mg电极上发生还原反应

    B. 该电池工作一段时间后，左侧溶液质量减轻

    C. 正极的电极反应式为H2O2+2e-+2H+=2H2O

    D. 若电池工作时转移2 mol电子，则有2 mol H+由质子交换膜左侧向右侧迁移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。

    （1）用生物质热解气(主要成分为CO、CH4、H2)将SO2在一定条件下还原为单质硫进行烟气脱硫。已知：

    ①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ·mol-1

    ②CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2= + 172.5 kJ·mol-1

    ③S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3=- 296.0 kJ·mol-1

    CO将SO2 还原为单质硫的热化学方程式为_____________________________________。

    （2）CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2 L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，达到平衡后测得各组分的浓度如下：

    物质

    CO

    H2

    CH3OH

    浓度（mol·L-1）

    0.9

    1.0

    0.6

    ①反应达到平衡时，CO的转化率为_______________。

    ②该反应的平衡常数K=________________。

    ③恒温恒容条件下，可以说明反应已达到平衡状态的是__________(填标号)。

    A．v正(CO)=2v逆(H2) B．混合气体的密度不变

    C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

    ④若将容器体积压缩到1L，则达到新平衡时c(H2)的取值范围是_____________。

    ⑤若保持容器体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此时v正__________v逆(填“>”<”或“=”)。

    （3）常温下，HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol·L-1，NH3·H2O的电离常数Kb=1.7×10-5mol·L-1。0.1mol·L-1NH4NO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________，常温下NO2-水解反应的平衡常数Kb=__________(保留两位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。

    下列说法正确的是

    A. 卤素单质(X2)与水反应均可生成两种酸

    B. 用电子式表示MgF2的形成过程为：

    C. 热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

    D. 由图可知此温度下MgI2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgI2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋I2(g)，ΔH＝－277kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是(　　)

    A. lmolNa2O2与足量水反应，转移的电子数为NA

    B. 标准状况下，2.24LCl2与足量铁粉反应转移的电子数为0.2NA

    C. 6.0g二氧化硅含有的Si-O键数为0.4NA

    D. 2mol硫在空气中完全燃烧，消耗O2的分子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】坏血病患者应该多吃的食物是（　　）
    A.水果和蔬菜
    B.鱼肉和猪肉
    C.鸡蛋和鸭蛋
    D.糙米和肝脏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是

    A. 生石灰、白磷、熟石灰 B. 空气、氮气、胆矾

    C. 干冰、铁、氯化氢 D. 烧碱、水银、碘酒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学反应速率和限度的说法中,不正确的是(　　)

    A. 一定条件下反应I2+H22HI中，H2的转化率不能达到100%

    B. 在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率

    C. 实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状碳酸钙反应要快

    D. 反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0达平衡后，升高温度反应速率加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇燃料电池工作原理如下图，下列有关叙述正确的是(　　)

    A. a导出的是H2O

    B. 电池工作时，电子由甲电极经外电路流向乙电极

    C. 乙电极的反应式为CH3OH＋H2O－6e－=CO2＋6H＋

    D. 将电解质改为NaOH溶液也能产生电流，但电流方向相反

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