【题目】坏血病患者应该多吃的食物是( )
A.水果和蔬菜
B.鱼肉和猪肉
C.鸡蛋和鸭蛋
D.糙米和肝脏
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列实验现象与对应化学(或离子)方程式都正确的是( )
A.金属钠投入水中,浮在水面熔成小球,并在水面快速移动,得到的溶液显碱性;Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑
B.氢气在氯气中安静的燃烧,发出淡蓝色火焰,瓶口出现白雾;H2+Cl2═2HCl
C.铜与稀硝酸反应:3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O
D.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣═CaSO3↓+2HClO
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关计算的分析正确的是
A. 某溶液100 mL,其中含硫酸0.03 mol,硝酸0.04 mol,若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热,反应后放出一氧化氮气体约为0.015 mol
B. 室温时,在容积为a mL的试管中充满NO2气体,然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止;再通入b mL O2,则管内液面又继续上升,测得试管内最后剩余气体为c mL,且该气体不能支持燃烧,则a、b的关系是a=4b+c
C. 反应KClO4+8HCl===KCl+4Cl2↑+4H2O中,每生成4 mol Cl2转移的电子数为8NA
D. 磁性氧化铁与过量稀硝酸反应的化学方程式为:Fe3O4+HNO3(稀) Fe(NO3)3+NO↑+H2O(未配平)23.2 g磁性氧化铁完全溶解于稀硝酸中,转移0.1 mol电子
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( )
A.若管道漏气遇氨就会产生白烟B.该反应利用了Cl2的强氧化性
C.该反应属于复分解反应D.生成1molN2有6mol电子转移
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+135kJ·mol-1;2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-226 kJ·mol-1。断开1 mol H—H键、O=O键分别需要吸收436 kJ、498 kJ的热量,则断开1 molO—H键需要吸收的热量为( )
A. 462 kJ B. 469 kJ C. 362 kJ D. 466.5 kJ
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】血红蛋白(Hb)和肌红蛋白(Mb)分别存在于血液和肌肉中,都能与氧气结合,与氧气的结合度a(吸附O2的Hb或Mb占总Hb或Mb的比例)和氧分压p(O2)密切相关。
I .Hb与氧气的结合能力还受到c(H+)的影响,平衡如下:
HbO2(aq)+H+(aq) HbH+(aq)+O2(g) (反应①)。37℃,PH分别为7.2、7.4、7.6 时氧分压p(O2)和达平衡时的结合度的关系如图1
(1)图1中pH=7.6时的曲线为______ (填“a”或“b”)。
(2)血液中还存在平衡:CO2+H2OH2CO3
H++HCO3-(反应②),用平衡理论解释肺部高氧分压有利于CO2排出体外的原因___________。
II.Mb与氧气结合的平衡如下:Mb(aq)+O2(g) MbO2(aq)(反应③),37℃时,氧分压p(O2)和达平衡时的结合度的关系如图2。
(3)若肌肉中Mb的初始浓度为c0 mol/L,结合度达到50%所需的时间为t min,此段时间内用MbO2表示的平均反应速率为____________。
(4)图2中a随p(O2)增大而增大的原因是______________。
(5) Mb与氧气结合的平衡常数的表达式K=,计算37℃时K=____________。
(6) Mb与氧气结合达平衡时结合度a=____________ [用含p(O2)和K的代数式表示]。
人正常呼吸时,温度约为37℃,空气中氧分压约为20.0kPa,计算此时Mb与氧气的最大结合度为____________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】将5 mol A和4 mol B充入0.4L密闭容器中发生2A(g)+B(g)mD(g)+E(g),经过5min后达到化学平衡,此时测得D为2 mol。又知5min内用E表示的平均反应速率为0.5 mol·L-1·min-1,下列结论正确的是( )
A. m值为1
B. B的转化率为25%
C. 平衡时混合物总物质的量为8mol
D. 5min内用A表示的平均反应速率为0.4 mol·L-1·min-1
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【题目】有一瓶14%的KOH溶液,加热蒸发掉100g水后,变为28%的KOH溶液80mL,这80mL溶液的物质的量浓度为( )
A. 5mol/L B. 6mol/L C. 6.25mol/L D. 6.75mol/L
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