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    下列变化中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键生成的是（　　）
    分析：A．盐酸和氢氧化钠在溶液中以离子存在，氢离子和氢氧根离子反应生成水；
    B．氯化氢溶于水时，在水分子作用下电离出氢离子和氯离子；
    C．氯化氢和氨气反应生成离子化合物氯化铵；
    D．锌和氢离子反应生成锌离子和氢气．
    解答：解：A．盐酸与氢氧化钠在水溶液里以离子存在，氢离子和氢氧根离子反应生成水，所以只有共价键生成，故A错误；
    B、氯化氢溶于水只有共价键的断裂，故B错误；
    C、氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体时，破坏了氯化氢中的共价键，同时生成了铵根和氯离子之间的离子键，故C正确；
    D、锌与氢离子反应生成锌离子和氢气，所以反应过程中只有共价键的生成，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了离子键和共价键的判断，根据离子键和共价键的概念来分析解答即可，注意A中二者是在溶液中进行的反应，所以没有离子键的生成，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    观察图A．B．C，回答下列问题：

    （1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片
    没有
    没有
    （填“有”或“没有”）气泡产生．再用导线把锌片和铜片连接起来（见图A），组成一个原电池，正极的电极反应式为
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ．
    （2）如果烧杯中最初装入的是2mol/L 500mL的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池（见图B，假设产生的气体没有损失，锌失去的电子完全沿导线到铜电极），当在标准状况下收集到11.2L的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度分别为（溶液体积变化忽略不计）
    c（H2SO4）=1mol/L
    c（H2SO4）=1mol/L
    ．
    c（ZnSO4）=1mol/L
    c（ZnSO4）=1mol/L
    ．
    （3）如果电极材料分别是铁片和石墨并进行连接，插入氯化钠溶液中（见图C），放置数天后，写出正极的电极反应式
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年四川省金堂中学高二下学期期中考试化学试卷 （带解析） 题型：填空题

    (10分)在一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0
    反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：

    (1)根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)为______________．
    (2)该反应达到平衡时H2的转化率________．
    (3)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，达到新平衡时NH3的物质的量浓度不可能为____________．(填序号)
    A、0.20 mol·L－1   b、0.12 mol·L－1  c、0.10 mol·L－1   d、0.08 mol·L－1
    (4)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol·L－1)，请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线．
    （5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时NH3的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（N2）、n（H2）、n（NH3）分别为a、b、c，则a、b、c之间应该满足的关系式为：                                
    (6)若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1     K2（填“＞”  “="”" 或 “＜” ）。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建师大附中高一下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (8分)观察图A、B，回答下列问题：
    (1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片________(填“有”或“没有”)气泡产生。再用导线把锌片和铜片连接起来(见图A)，组成一个原电池，正极的电极反应式为_________________________。
    (2)如果烧杯中最初装入的是500 mL 2 mol·L－1的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池(见图B，假设产生的气体没有损失，锌失去的电子完全沿导线到铜电极)，当在标准状况下收集到11.2 L的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度分别为(溶液体积变化忽略不计)____________，________________。

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    科目：高中化学 来源：2014届福建师大附中高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (8分)观察图A、B，回答下列问题：

    (1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片________(填“有”或“没有”)气泡产生。再用导线把锌片和铜片连接起来(见图A)，组成一个原电池，正极的电极反应式为_________________________。

    (2)如果烧杯中最初装入的是500 mL 2 mol·L－1的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池(见图B，假设产生的气体没有损失，锌失去的电子完全沿导线到铜电极)，当在标准状况下收集到11.2 L的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度分别为(溶液体积变化忽略不计)____________，________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届河南省高一下学期期末考前模拟化学试题 题型：填空题

    （1）（6 分）已知在2L的容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下：

                                     aA (g)+ bB (g) 2C(g)

               起始物质的量（mol）：   3      2           0

           2s末物质的量浓度（mol/L）： 0.9     0.8         0.4

    则①a=                 ，b=                        ；　

    ②2S内B的反应速率=                            。

    （2）（4分）由碳棒，铁片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸组成的原电池中，当在碳棒上产生气体3.36L（标准状况）时，求：

    ③有                个电子通过了电线？（NA=6.02×1023）

    ④此时溶液中H+的物质的量浓度为                 （不考虑溶液体积变化）。

    （3）（2分）将2.3g金属钠放入足量的mg重水（D2­O）中，完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数是                             （用含m的代数式表示）。

     

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