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    下表为六种短周期元素的部分性质：

    元素代号
    		X
    		Y
    		Z
    		Q
    		R
    		T
    原子半径/10－10m
    		0.77
    		0.74
    		0.75
    		1.17
    		0.99
    		1.10
    主要化合价
    		+4、-4
    		－2
    		+5、－3
    		+4、-4
    		+7、－1
    		+5、-3
    下列有关说法错误的是（    ）
    A．X与Y可以形成阴离子XY32-
    B．元素R的氧化物对应水化物一定为强酸
    C．Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高
    D．由X形成的化合物QX和XR4，其晶体类型不相同

    B

    解析试题分析：据表格可知X为碳，Y为氧，Z为氮Q为硅，R为氯，T为磷。B选项例如次氯酸就是属于弱酸，所以B选项是错误的。
    考点：考查元素周期表及元素周期律的相关知识点

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息：

    元素代号
    		L
    		M
    		Q
    		R
    		T
    原子半径／nm
    		0.130
    		0.118
    		0.090
    		0.102
    		0.073
    主要化合价
    		＋2
    		＋3
    		＋2
    		＋6、－2
    		－2
    请判断以下叙述正确的是(　　)
    A．氢化物的沸点为H2T＜H2R　　　　      B． L2+与R2－的核外电子数相等
    C．与稀盐酸反应单质Q比单质L快        D．M与T形成的化合物具有两性

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    放射性同位素钬的原子核内的中子数与核外电子数之差是（　　）

    A．32 B．67 C．99 D．166 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下表为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法正确的是

    A．五种元素可能都是金属元素
    B．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2
    C．X的氢化物的沸点一定比Z的氢化物的沸点高
    D．R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列递变规律正确的是

    A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强
    B．HCl、HBr 、HI的稳定性依次增强
    C．钠、镁、铝的还原性依次减弱
    D．N、O、F原子半径逐渐增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    元素的以下性质，随着原子序数的递增不呈周期性变化的是

    A．化合价 B．原子半径
    C．相对原子质量 D．金属性和非金属性

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如图。下列说法正确的是（   ）

    A．若它们均为金属元素，则X与氧元素组成的物质有多种
    B．若它们的原子最外层电子数之和为11，则它们均为非金属元素
    C．Z单质一定不能置换出Y单质。
    D．Z元素的最高化合价一定等于Y元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是(     ) 

    A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱
    B．原子的电子能力按X、Y、Z的顺序增强
    C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强
    D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是(　　)

    A．XYZ2B．X2YZ3 C．X2YZ2D．XYZ3

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