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已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为:HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断中正确的是(     ) 

A.元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱
B.原子的电子能力按X、Y、Z的顺序增强
C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强
D.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强

A

解析试题分析:据题意可知,X为氯,Y为硫,Z为磷。半径越小,非金属性,氧化性,酸性,稳定性就越强,所以答案选A
考点:考查元素周期律的相关知识点

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

香花石由前20号元素中的6种组成,其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2,X、Y、Z为金属元素,Z的最外层电子数与次外层相等, X、Z位于同主族,Y、Z、R、T位于同周期, R最外层电子数为次外层的3倍,T无正价,X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法不正确的是

A.原子半径:Y>Z>R>T
B.气态氢化物的稳定性:W<R<T
C.最高价氧化物对应的水化物碱性:X>Y>Z
D.XR2、WR2两化合物中R的化合价相同

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下表为六种短周期元素的部分性质:

元素代号
X
Y
Z
Q
R
T
原子半径/10-10m
0.77
0.74
0.75
1.17
0.99
1.10
主要化合价
+4、-4
-2
+5、-3
+4、-4
+7、-1
+5、-3
下列有关说法错误的是(    )
A.X与Y可以形成阴离子XY32-
B.元素R的氧化物对应水化物一定为强酸
C.Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高
D.由X形成的化合物QX和XR4,其晶体类型不相同

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

有关叙述:能说明M比N的非金属性强的叙述是                            
①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。 
②M原子比N原子容易得到电子。
③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多。  
④气态氢化物水溶液的酸性HmM>HnN。
⑤最高价氧化物对应水化物的酸性HmMOx>HnNOy。
⑥熔点M>N。

A.①②③⑤ B.②⑤ 
C.①②③④⑤ D.全部 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列比较或归纳正确的是(     )

A.稳定性:NH3<PH3<ASH3
B.离子半径:Cl->S2->Al3+
C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
D.碱性:Be(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

对发现元素周期律贡献最大的化学家是 (     )

A.牛顿 B.道尔顿 C.阿伏加德罗 D.门捷列夫

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是

A.非金属性:Z<T<X
B.R与Q的电子数相差26
C.气态氢化物稳定性:R<T<Q
D.最高价氧化物的水化物的酸性:Q>T

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法中正确的是

A.只含有非金属元素的化合物可能是离子化合物
B.第ⅠA族元素都比第ⅡA族元素金属性强
C.只含有共价键的物质一定是共价化合物
D.同主族元素原子半径越小越容易失去电子

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2与Y2具有相同的电子层结构,W与X同主族。下列说法正确的是(    )

A.原子半径大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) 
B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 
C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱 
D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强 

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