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香花石由前20号元素中的6种组成,其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2,X、Y、Z为金属元素,Z的最外层电子数与次外层相等, X、Z位于同主族,Y、Z、R、T位于同周期, R最外层电子数为次外层的3倍,T无正价,X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法不正确的是

A.原子半径:Y>Z>R>T
B.气态氢化物的稳定性:W<R<T
C.最高价氧化物对应的水化物碱性:X>Y>Z
D.XR2、WR2两化合物中R的化合价相同

D

解析试题分析:Z的最外层电子数与次外层相等,则最外层有2个电子,所以Z是Be元素;则X是Mg或Ca元素,Y是Li元素,R最外层电子数为次外层的3倍,则R的最外层电子数是6,R是O元素,T无正价,则T是F元素,X与R原子序数之和是W的2倍,若X为镁元素,则由X与R原子序数之和是W的2倍,则 (12+8)/2=10,推出W为氖元素不符合题意,若X为钙元素,则由X与R原子序数之和是W的2倍, (20+8)/2=14,推出W为硅元素,即X为钙元素、W为硅元素符合题意。A、Y为Li元素、Z为Be元素、R为O元素、T为F元素,位于同周期,元素的原子半径从左向右逐渐减小,正确;B、W为Si元素、R为O元素、T为F元素,非金属性F>O>Si,则气态氢化物的稳定性W<R<T,正确;C、X为Ca元素、Y是Li、Z为Be元素,钙的金属性最强,其次是Li,Be最弱,则最高价氧化物对应的水化物碱性X>Y>Z,正确;D、XR2、WR2两化合物CaO2、SiO2,因钙元素为+2价、硅元素为+4价,则R的化合价分别为-1、-2价,即XR2、WR2两化合物中R的化合价不相同,错误,答案选D。
考点:考查元素的推断,原子结构与元素周期律的应用

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是

A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C.Cl?、S2?、Ca2+、K+半径逐渐减小
D.得电子能力相同

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息:

元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.130
0.118
0.090
0.102
0.073
主要化合价
+2
+3
+2
+6、-2
-2
请判断以下叙述正确的是(  )
A.氢化物的沸点为H2T<H2R          B. L2+与R2的核外电子数相等
C.与稀盐酸反应单质Q比单质L快        D.M与T形成的化合物具有两性

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最大的是(      )

A.LiIB.NaBrC.KClD.CsF

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列原子中未成对电子数为3的是           

A.OB.NC.FD.Cu

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

决定元素种类的因素是(  )

A.核外电子数B.最外层电子数C.核电荷数D.中子数

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

放射性同位素钬的原子核内的中子数与核外电子数之差是(  )

A.32 B.67 C.99 D.166 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下表为元素周期表前四周期的一部分,且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法正确的是

A.五种元素可能都是金属元素
B.五种元素的原子最外层电子数一定都大于2
C.X的氢化物的沸点一定比Z的氢化物的沸点高
D.R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为:HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断中正确的是(     ) 

A.元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱
B.原子的电子能力按X、Y、Z的顺序增强
C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强
D.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强

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