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    下列比较或归纳正确的是(     )

    A．稳定性：NH3<PH3<ASH3
    B．离子半径：Cl->S2->Al3+
    C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
    D．碱性：Be（OH）2>Mg（OH）2>Al（OH）3

    C

    解析试题分析：一般情况下，半径越小，其对应的酸性，氧化性，非金属性，稳定性就越强，而半径越大，其对应的碱性，还原性，金属性就越强。半径比较大小规律；电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，半径随原子序数的增大而减小。所以答案选C
    考点：考查元素周期律的相关知识点

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列原子中未成对电子数为3的是           

    A．OB．NC．FD．Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列递变规律正确的是

    A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强
    B．HCl、HBr 、HI的稳定性依次增强
    C．钠、镁、铝的还原性依次减弱
    D．N、O、F原子半径逐渐增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如图。下列说法正确的是（   ）

    A．若它们均为金属元素，则X与氧元素组成的物质有多种
    B．若它们的原子最外层电子数之和为11，则它们均为非金属元素
    C．Z单质一定不能置换出Y单质。
    D．Z元素的最高化合价一定等于Y元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中的信息，判断下面叙述正确的是

    元素代号
    		L
    		M
    		Q
    		R
    		T
    原子半径（nm）
    		0.160
    		0.143
    		0.089
    		0.102
    		0.074
    主要化合价
    		+2
    		+3
    		+2
    		+6、-2
    		-2
    A．L2+与R2-的核外电子数相等              
    B．M与T形成的化合物具有两性
    C．单质与同浓度的稀盐酸反应的速率为Q＞L 
    D．R与T的氢化物熔沸点高低为H2R＞H2T

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是(     ) 

    A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱
    B．原子的电子能力按X、Y、Z的顺序增强
    C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强
    D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    锗（Ge）是第四周期第 ⅣA 族元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是

    A．锗是一种金属性很强的元素
    B．锗的单质具有半导体的性能
    C．锗化氢（GeH4）稳定性很强
    D．锗酸（H4GeO4）是难溶于水的强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知X、Y是主族元素，I为电离能。请根据下表所列数据判断，错误的是

    I/kJ·mol－1
    元素
    		I1
    		I2
    		I3
    		I4
    X
    		500
    		4600
    		6900
    		9500
    Y
    		580
    		1800
    		2700
    		11600
    A．元素X的常见化合价是＋1
    B．元素Y是ⅢA族元素
    C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
    D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（ ）

    A．2,4,6 B．19,20,21 C．1,3,5 D．8,16,18 

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