精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

有关叙述:能说明M比N的非金属性强的叙述是                            
①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。 
②M原子比N原子容易得到电子。
③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多。  
④气态氢化物水溶液的酸性HmM>HnN。
⑤最高价氧化物对应水化物的酸性HmMOx>HnNOy。
⑥熔点M>N。

A.①②③⑤ B.②⑤ 
C.①②③④⑤ D.全部 

A

解析试题分析:判断非金属性强弱可以从以下几个方面去判断;1、根据形成的氢化物的稳定性或还原性:越稳定或还原性越弱,则其对应元素的非金属越强。 2、根据非金属单质与H2化合的难易程度:越易化合则非金属性越强。3、与盐溶液之间的置换反应。非金属性强的单质能置换出非金属性弱的单质。4、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱(F除外)。酸性越强,对应元素的非金属性越强。 5、同周期中,从左向右,随核电荷数的增加,非金属性增强。同主族中,从上到下,随核电荷数的增加,非金属性减弱。6、非金属的简单阴离子还原性的强弱。阴离子还原性越强,对应非金属单质的氧化性越弱。7、与同一可变价金属反应,生成物中金属元素价态的高低。金属元素在该产物中价态越高,则说明该非金属元素的非金属性越强。例:2Cu+S==Cu2S   Cu+Cl2==CuCl2 所以,Cl的非金属性强于S。 8、根据原子结构:原子半径(电子层数)越小,最外层电子数越多,非金属性越强,反之越弱。 9、几种非金属同处于一种物质中,可用其化合价判断非金属性的强弱 如HClO、HClO3中,氯元素显正价、氧元素显负价,说明氧的非金属性强于氯。
10、能量:非金属元素原子得电子放热,放热越多离子越稳定,非金属越强。 因此答案选A 
考点:考查非金属性强弱的判断方法

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最大的是(      )

A.LiIB.NaBrC.KClD.CsF

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下表为元素周期表前四周期的一部分,且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法正确的是

A.五种元素可能都是金属元素
B.五种元素的原子最外层电子数一定都大于2
C.X的氢化物的沸点一定比Z的氢化物的沸点高
D.R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

元素的以下性质,随着原子序数的递增不呈周期性变化的是

A.化合价 B.原子半径
C.相对原子质量 D.金属性和非金属性

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如图。下列说法正确的是(   )

A.若它们均为金属元素,则X与氧元素组成的物质有多种
B.若它们的原子最外层电子数之和为11,则它们均为非金属元素
C.Z单质一定不能置换出Y单质。
D.Z元素的最高化合价一定等于Y元素

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

短周期元素甲,乙,丙,丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁原子最外层电子数和电子层数相等,则    (    )

A.原子半径 丁 >丙>乙 
B.单质的还原性丁>丙>甲 
C.甲,乙,丙的氧化物均为共价化和物 
D.乙,丙,丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为:HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断中正确的是(     ) 

A.元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱
B.原子的电子能力按X、Y、Z的顺序增强
C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强
D.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列气态氢化物最稳定的是

A.HFB.HCl  C.HBr D.H2S

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

有a、b、c、d四种金属,将a与b用导线连结起来浸入稀硫酸溶液中,b不被腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中,d比a反应剧烈;将Cu浸入b的盐溶液里,无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里,有c的单质析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是(     )

A.d>c>a>b B.d>b>a>c C.b>a>d>c D.d>a>b>c

查看答案和解析>>

同步练习册答案