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    短周期元素甲,乙,丙,丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁原子最外层电子数和电子层数相等,则    (    )

    A．原子半径 丁 >丙>乙 
    B．单质的还原性丁>丙>甲 
    C．甲,乙,丙的氧化物均为共价化和物 
    D．乙,丙,丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 

    D

    解析试题分析：据题意可知，甲为氢，乙为氮。丙为钠，丁为铝。A选项应该是钠的半径大于铝，所以A选项是错误的。B选项中，钠的还原性应大于铝，所以B选项是错误的。氧化钠，氧化铝为离子化合物，所以C选项是错误的。所以答案选D
    考点：考查元素周期律的相关知识点

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是  

    A．第3周期有7个价电子的元素
    B．价电子排布式为3s23p2的元素
    C．原子的L电子层p轨道只填了2个电子的元素
    D．3p轨道电子半充满的元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是(    )

    A．Y的阴离子Y—的还原性强于X的阴离子X— 
    B．X的氢化物的水溶液的酸性比Y的氢化物的水溶液的酸性强  
    C．X的单质X2能将Y的阴离子Y—氧化成Y2 
    D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下表为部分短周期元素化合价及其相应原子半径的数据。下列说法正确的是

    元素性质
    		元素编号
    A
    		B
    		C
    		D
    		E
    		F
    		G
    		H
    原子半径（nm）
    		0.102
    		0.117
    		0.074
    		0.110
    		0.071
    		0.075
    		0.077
    		0.099
    最高化合价
    		+6
    		+4
    		 
    		+5
    		 
    		+5
    		+4
    		+7
    最低化合价
    		-2
    		-4
    		-2
    		-3
    		-1
    		-3
    		-4
    		-1
    A．C为硫元素                      
    B．A、B是同周期元素      
    C．F、H的简单离子的电子层结构相同   
    D．元素G在周期中的位置是第二周期第Ⅳ族     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    有关叙述：能说明M比N的非金属性强的叙述是                            
    ①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。 
    ②M原子比N原子容易得到电子。
    ③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多。  
    ④气态氢化物水溶液的酸性HmM＞HnN。
    ⑤最高价氧化物对应水化物的酸性HmMOx＞HnNOy。
    ⑥熔点M＞N。

    A．①②③⑤ B．②⑤ 
    C．①②③④⑤ D．全部 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是(     )  

    A．左、下方区域的金属元素
    B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素
    C．右、上方区域的非金属元素
    D．稀有气体元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    对发现元素周期律贡献最大的化学家是 (     )

    A．牛顿 B．道尔顿 C．阿伏加德罗 D．门捷列夫

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    电子云是用(    )对核外电子运动规律所作的一种描述。

    A．归纳的方法 B．统计的方法
    C．照相法 D．叠加法

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    天然存在的金属钫（Fr）极微量。它的21种已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是(    )   

    A．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2OB．在已知元素中具有最大的原子半径
    C．氧化物对应的水化物碱性极强D．其单质的熔点比金属钠的熔点低

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