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    8．某有机物的结构简式如图所示，下列有关该物质的叙述，正确的是（　　）
    A．分子中不同化学环境的氢共有4种
    B．分子中所有的碳原子不可能共平面
    C．lmol该有机物与足量NaOH溶液反应，最多消耗3mol NaOH
    D．能发生取代、消去、加成和氧化反应

    分析 由结构可知，分子中含-COOC-，苯环、羰基为平面结构，结合苯及酯的性质来解答．

    解答 解：A．结构不对称，含6种H，故A错误；B．苯环、羰基为平面结构，则所有C原子可能共面，故B错误；C．-COOC-及水解生成的酚羟基均与NaOH反应，则lmol该有机物与足量NaOH溶液反应，最多消耗3mol NaOH，故C正确；D．含-COOC-可发生取代反应，苯环可发生加成反应，可发生燃烧反应，不能发生消去反应，故D错误；故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意酯与酚的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．按要求完成下列填空：
    （1）已知在标准状况下的四种气体 ①8.96L CH4 ②3.01×1022个HCl分子　③10.2克H2S④0.5molNH3用相应的序号填写下列空白：
    体积最大的是④；含氢原子数最多的是①．
    （2）等物质的量的氧气与臭氧质量之比为2：3，分子个数之比为1：1，电子个数之比为2：3．
    （3）某金属氯化物MCl3 26.7g，含有0.600mol Cl-．则金属M的摩尔质量为27g/mol．
    （4）现有10克H218O中，中子数目为5NA．
    （5）0.4mol NH3中所含氢原子数与10.8g水所含氢原子数相等．
    （6）0.5molSO2的质量是32g，在标准状况下的体积为11.2L；含有NA个氧原子．
    （7）将标况下22.4L的HCl 溶于水配成200mL的溶液，所溶液的物质的量浓度为5mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．相同的温度和压强下，n1：n2=V1：V2．（即理解：相同体积的任何气体含有相同的分子数；反之，亦然）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验操作正确且能达到预期目的是（　　）

    实验目的操作
    A检验淀粉水解产物有还原性淀粉溶液和稀H2SO4混合加热，冷却后，再加新制的Cu（OH）2悬浊液加热至沸腾
    B证明SO2具有漂白性将SO2通入溴水中
    C为了提取溴水中的溴加入植物油进行萃取
    D浓、稀HNO3分别与Cu反应比较浓、稀HNO3的氧化性强弱
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．某气体X在标准状况下的密度为2.5g•L-1，则该气体的摩尔质量为56g/moL，28g X气体所含有的分子数为0.5NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列现象描述错误的是（　　）
    A．氯气与紫色石蕊溶液--先变红后褪色
    B．过量的Cl2与KI淀粉溶液--变蓝
    C．SO2与紫色石蕊溶液--变红
    D．硫化氢与湿润的醋酸铅试纸--变黑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．无水氯化铝是一种重要的化工原料，利用明矾石[K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O]制备无水氯化铝的流程如图1：

    （1）焙烧炉中产生的SO2直接排放到空气中会形成酸雨，若某地酸雨的pH为4.6，在空气中放置一段时间后，pH变为4.0，其原因为酸雨中的弱酸亚硫酸被氧化为强酸硫酸，2H2SO3+O2=2H2SO4，使溶液中的c（H+）增大，pH减小（用化学用语和必要的文字简述）．
    （2）氯化炉中发生的主要反应为：2Al2O3（s）+6Cl2（g）?4AlCl3（g）+3O2（g）△H＞0，反应达平衡时，加焦炭能使平衡向正反应方向移动，理由是焦炭可消耗产物中的氧气，使c（O2）变小；且放出热量，温度升高，导致平衡向正反应方向移动．
    （3）工业上利用如图2装置制备氯气：已知左侧原电池的工作原理为：2Na2S2+NaBr3$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$Na2S4+3NaBr
    ①用惰性电极电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑；
    ②如图2所示原电池放电时，电池中的Na+向右槽（填“左槽”或“右槽”）移动，左槽中发生的电极反应式为2S22-?2e-=S42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）粉末为原料（含少量钡和铁的化合物）制备高纯六水氯化锶晶体（SrCl2•6H2O），其过程为：

    已知：Ⅰ．有关氢氧化物沉淀的pH：
    氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2
    开始沉淀的pH1.56.5
    沉淀完全的pH3.79.7
    Ⅱ．SrCl2•6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．
    （1）操作①中碳酸锶与盐酸反应的离子方程式SrCO3+2H+=Sr2++CO2↑+H2O．
    （2）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH由1调节至B；宜用的试剂为E．
    A.1.5B.3.7    C.9.7    D．氨水   E．氢氧化锶粉末   F．碳酸钠晶体
    （3）操作②中加入H2O2发生反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H．
    （4）操作③中所得滤渣的主要成分是Fe（OH）3、BaSO4． （填化学式）．
    （5）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是A．
    A.50～60℃B.80～100℃C.100℃以上．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是（　　）
    物质杂质试剂方法
    A氯化铁溶液氯化亚铁过量铁粉过滤
    B二氧化碳二氧化硫饱和NaHCO3溶液洗气
    C二氧化硅氧化铝氨水过滤
    D氯化钠溶液碘化钠四氯化碳萃取
    A．AB．BC．CD．D

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