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    3．某气体X在标准状况下的密度为2.5g•L-1，则该气体的摩尔质量为56g/moL，28g X气体所含有的分子数为0.5NA．

    分析 依据ρ=$\frac{M}{Vm}$，n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算解答．

    解答 解：标准状况下Vm=22.4L/mol，某气体X在标准状况下的密度为2.5g•L-1，则该气体的摩尔质量M=Vmρ=22.4L/mol×2.5g/L，解得M=56g/mol；
    28g X气体所含有的分子数：$\frac{28g}{56g/mol}$×NA=0.5NA；
    故答案为：56g/moL；0.5NA．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关物理量与计算公式的运用，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组物质不属于同系物的是（　　）
    ①CH2-CH-COOH和C17H33COOH
    ②
    ③正丁烷和2，2-二甲基丙烷
    ④CH3CH2CHO和
    A．①③B．①④C．②③D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是（　　）
    A．K+，Cl-，MnO4-，SO42-B．Na+，SiO32-，NO3-，CO32-
    C．Na+，NO3-，SO42-，HCO3-D．Na+，SO42-，S2-，ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用．下列说法错误的是（　　）
    A．利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体
    B．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
    C．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去
    D．防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．以NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．在标准状况下，NA个H2O 分子所占体积约为22.4L
    B．0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L
    C．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1 NA
    D．0.5mol/L的NaCl溶液中Cl-的个数为是0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某有机物的结构简式如图所示，下列有关该物质的叙述，正确的是（　　）
    A．分子中不同化学环境的氢共有4种
    B．分子中所有的碳原子不可能共平面
    C．lmol该有机物与足量NaOH溶液反应，最多消耗3mol NaOH
    D．能发生取代、消去、加成和氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．纯硝基苯是一种具有苦杏仁气味的无色油状液体，密度比水大，是制造染料的重要原料，实验室用如图所示的装置来制取．
    （1）该实验首先要配制混合酸，应先将浓HNO3注入到大试管中．（填“浓H2SO4”或浓“HNO3”）
    （2）装置采用水浴加热而不是酒精灯直接加热，其优点是反应物受热均匀（或易控制温度）；导气管较长，其作用主要是冷凝回流．
    （3）大试管中发生反应的化学方程式．
    （4）反应中浓H2SO4的作用是催化、吸水．本实验对温度的要求严格，若反应温度过高，苯易与硫酸发生副反应（俗称磺化反应）而生成一种新的有机物苯磺酸（），导致硝基苯的产率下降．写出发生副反应的化学方程式+H2SO4（浓）$\stackrel{△}{→}$+H2O．
    （5）粗产品呈黄色，是由于溶解了NO2成份（填化学式）
    （6）粗产品依次进行有关操作，最终可得纯硝基苯，正确的操作顺序为C（填字母）
    ①干燥  ②水洗  ③蒸馏  ④5%的NaOH溶液洗  ⑤分液
    A．④⑤③②⑤①B．③②⑤①④⑤C．④⑤②⑤①③D．②⑤④⑤③①

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡．
    I．已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．
    （1）NaHA溶液无法确定（选填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“无法确定”）．
    （2）某温度下，0.1mol/L的NaHA溶液，下列关系中，一定正确的是D．
    A．c（H+）•c（OH-）=1×10-14B．c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）
    C．c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）D．c（Na+）=c（HA-）+c（A2-）+c（H2A）
    （3）已知常温下，H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．
    ①降低温度时，Ksp减小（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．
    ②滴加少量浓盐酸，c（Ca2+）增大．
    ③测得25℃时，CaA的Ksp为2.0×10-11，常温下将10g CaA固体投入100mL CaCl2溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c（Ca2+）=0.1mol/L，则溶液中c（A2-）=2×10-10mol/L
    II．工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：
    CrO42-$→_{①转化}^{H+}$Cr2O72-$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3
    其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
    （1）若平衡体系的pH=2，则溶液显色．
    （2）第②步中，还原1mol Cr2O72-离子，需要6mol的FeSO4•7H2O．
    （3）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
    Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）
    常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Mg、Al
    B．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质
    C．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
    D．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水

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