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    15．纯硝基苯是一种具有苦杏仁气味的无色油状液体，密度比水大，是制造染料的重要原料，实验室用如图所示的装置来制取．
    （1）该实验首先要配制混合酸，应先将浓HNO3注入到大试管中．（填“浓H2SO4”或浓“HNO3”）
    （2）装置采用水浴加热而不是酒精灯直接加热，其优点是反应物受热均匀（或易控制温度）；导气管较长，其作用主要是冷凝回流．
    （3）大试管中发生反应的化学方程式．
    （4）反应中浓H2SO4的作用是催化、吸水．本实验对温度的要求严格，若反应温度过高，苯易与硫酸发生副反应（俗称磺化反应）而生成一种新的有机物苯磺酸（），导致硝基苯的产率下降．写出发生副反应的化学方程式+H2SO4（浓）$\stackrel{△}{→}$+H2O．
    （5）粗产品呈黄色，是由于溶解了NO2成份（填化学式）
    （6）粗产品依次进行有关操作，最终可得纯硝基苯，正确的操作顺序为C（填字母）
    ①干燥  ②水洗  ③蒸馏  ④5%的NaOH溶液洗  ⑤分液
    A．④⑤③②⑤①B．③②⑤①④⑤C．④⑤②⑤①③D．②⑤④⑤③①

    分析 （1）浓硫酸稀释放出大量的热，应将浓硫酸倒入其他溶液中；
    （2）水浴加热能使反应物受热均匀；长导气管的作用是冷凝回流；
    （3）大试管的反应为苯与浓硝酸在浓硫酸的作用下生成硝基苯；
    （4）浓硫酸的作用为催化脱水，副反应为苯与浓硫酸生成苯磺酸的取代反应；
    （5）由于浓硝酸易分解，所以在制得的硝基苯中含有少量硝酸分解产生的二氧化氮；
    （6）在提纯硝基苯的过程中，硝基苯中有酸，能与碱反应，硝基苯有苯，与硝基苯互溶，根据分离两种不互溶和互溶的液体的方法进行操作．

    解答 解：（1）浓硫酸稀释放出大量的热，应将浓硫酸倒入其他溶液中，故应先加浓HNO3；
    故答案为：浓HNO3；
    （2）水浴加热能使反应物受热均匀，易于控制温度；长导气管的作用是冷凝回流；
    故答案为：反应物受热均匀（或易控制温度）；冷凝回流；
    （3）大使馆的反应为：；
    故答案为：；
    （4）浓硫酸的作用为催化脱水，副反应为苯与浓硫酸生成苯磺酸的取代反应：+H2SO4（浓）$\stackrel{△}{→}$+H2O；
    故答案为：催化、吸水；+H2SO4（浓）$\stackrel{△}{→}$+H2O；
    （5）由于浓硝酸易分解，所以在制得的硝基苯中含有少量硝酸分解产生的二氧化氮；
    故答案为：NO2；
    （6）在提纯硝基苯的过程中，硝基苯中有酸，能与碱反应，硝基苯有苯，与硝基苯互溶，所以操作步骤为：①将粗硝基苯转移到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中洗涤②用分液漏斗进行分离③水洗④用分液漏斗进行分离⑤干燥⑥蒸馏；
    故答案为：C．

    点评 本题考查了制备方案的设计，题目难度中等，明确制备原理为解答关键，注意掌握物质制备方案和分离提纯的设计与评价原则，试题充分考查了学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列叙述中正确的是（　　）
    A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
    B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32-
    C．向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-
    D．加入稀盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是：（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）
    A．标准状况下，22.4 L HF中含有的氟原子数目为NA
    B．0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba（OH）2溶液至沉淀刚好完全：c （NH4+）＞c （OH-）＞c （SO42-）＞c （H+）
    C．
    1mol如图物质与浓溴水反应时通常最多消耗Br2为4mol
    D．常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0，一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应
    物的平衡转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．某气体X在标准状况下的密度为2.5g•L-1，则该气体的摩尔质量为56g/moL，28g X气体所含有的分子数为0.5NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．硫代硫酸钠（Na2S2O3）是一种重要的化工产品，易溶于水，遇酸易分解，Na2S2O3稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成．工业制备Na2S2O3的反应为：S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na2S2O3（aq），产品中常含有少量Na2CO3、Na2SO3和Na2SO4．
    实验室拟用如图实验装置在C中制备Na2S2O3．

    请回答下列问题：
    （1）按如图所示装置进行实验，装置A中反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑．装置C中可观察到溶液先变浑浊，后又澄清，生成的浑浊物质化学式为S．
    （2）装置B的作用为防止溶液倒吸；为保证Na2S2O3的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是若SO2过量，溶液显酸性，产物会分解．
    （3）为了验证固体硫代硫酸钠工业产品中含有碳酸钠，选用下列装置进行实验：

    ①实验装置的连接顺序依次ADCB（填装置的字母代号），装置C中的试剂为品红溶液．
    ②能证明固体中含有碳酸钠的实验现象是装置C中品红溶液不褪色，B中澄清石灰水变浑浊．
    （4）若要检验固体硫代硫酸钠工业产品中含有Na2SO3，需先加水配成稀溶液，再依次加入的试剂为氯化钡溶液、盐酸和品红溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．无水氯化铝是一种重要的化工原料，利用明矾石[K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O]制备无水氯化铝的流程如图1：

    （1）焙烧炉中产生的SO2直接排放到空气中会形成酸雨，若某地酸雨的pH为4.6，在空气中放置一段时间后，pH变为4.0，其原因为酸雨中的弱酸亚硫酸被氧化为强酸硫酸，2H2SO3+O2=2H2SO4，使溶液中的c（H+）增大，pH减小（用化学用语和必要的文字简述）．
    （2）氯化炉中发生的主要反应为：2Al2O3（s）+6Cl2（g）?4AlCl3（g）+3O2（g）△H＞0，反应达平衡时，加焦炭能使平衡向正反应方向移动，理由是焦炭可消耗产物中的氧气，使c（O2）变小；且放出热量，温度升高，导致平衡向正反应方向移动．
    （3）工业上利用如图2装置制备氯气：已知左侧原电池的工作原理为：2Na2S2+NaBr3$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$Na2S4+3NaBr
    ①用惰性电极电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑；
    ②如图2所示原电池放电时，电池中的Na+向右槽（填“左槽”或“右槽”）移动，左槽中发生的电极反应式为2S22-?2e-=S42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中，受热时均易分解．实验室制备少量Na2S2O5的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如图所示．
    当溶液pH约为4时，停止反应．在20℃静置结晶，生成Na2S2O5的化学方程式为2NaHSO3═2Na2S2O5+H2O
    （1）温度为40℃时，SO2与Na2CO3过饱和溶液反应的离子方程为2SO2+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2↑．
    （2）装置Y的作用是防止倒吸．
    （3）实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4，其可能的原因是Na2S2O5固体受热易分解生成Na2SO3，Na2SO3（或Na2S2O5）在空气中易被氧化生成Na2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．对于可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＞0，下列各图中正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）
    A．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1
    B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
    C．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-53.7kJ/mol，若将含0.1mol醋酸稀溶液与含0.1mol氢氧化钠的稀溶液混合，放出的热量小于5.73kJ
    D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＞△H2

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