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    10．硫代硫酸钠（Na2S2O3）是一种重要的化工产品，易溶于水，遇酸易分解，Na2S2O3稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成．工业制备Na2S2O3的反应为：S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na2S2O3（aq），产品中常含有少量Na2CO3、Na2SO3和Na2SO4．
    实验室拟用如图实验装置在C中制备Na2S2O3．

    请回答下列问题：
    （1）按如图所示装置进行实验，装置A中反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑．装置C中可观察到溶液先变浑浊，后又澄清，生成的浑浊物质化学式为S．
    （2）装置B的作用为防止溶液倒吸；为保证Na2S2O3的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是若SO2过量，溶液显酸性，产物会分解．
    （3）为了验证固体硫代硫酸钠工业产品中含有碳酸钠，选用下列装置进行实验：

    ①实验装置的连接顺序依次ADCB（填装置的字母代号），装置C中的试剂为品红溶液．
    ②能证明固体中含有碳酸钠的实验现象是装置C中品红溶液不褪色，B中澄清石灰水变浑浊．
    （4）若要检验固体硫代硫酸钠工业产品中含有Na2SO3，需先加水配成稀溶液，再依次加入的试剂为氯化钡溶液、盐酸和品红溶液．

    分析 （1）A装置用亚硫酸钠与浓硫酸制备二氧化硫气体；C装置中二氧化硫与硫化钠反应生成S，再制备Na2S2O3；
    （2）B装置防止倒吸；硫代硫酸钠遇酸易分解，SO2不能过量；
    （3）硫代硫酸钠（Na2S2O3）遇酸易分解：S2O32-+2H+═H2O+SO2↑+S↓，若有碳酸钠：CO32-+2H+═H2O+CO2↑A中应为酸溶液，需排除二氧化硫的干扰，所以先除二氧化硫，再验证二氧化碳的生成，据此分析；
    （4）检验固体硫代硫酸钠工业产品中含有Na2SO3，：Na2S2O3稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成，Na2SO3与BaCl2溶液混合有亚硫酸钡白色沉淀生成，故先用氯化钡溶液，再向沉淀中加稀盐酸，生成的气体用品红试液检验即可．

    解答 解：（1）A装置用亚硫酸钠与浓硫酸制备二氧化硫气体，发生的反应为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑；C装置中二氧化硫与硫化钠反应：Na2S+H2O+SO2=Na2SO3+H2S，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，S单质使溶液浑浊，S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na2S2O3（aq），溶液澄清；
    故答案为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑； S；
    （2）B装置防止倒吸；由题可知，硫代硫酸钠遇酸易分解，SO2过量，溶液显酸性，产物分解；
    故答案为：防止溶液倒吸；若SO2过量，溶液显酸性，产物会分解；
    （3）①硫代硫酸钠（Na2S2O3）遇酸易分解：S2O32-+2H+═H2O+SO2↑+S↓，若有碳酸钠：CO32-+2H+═H2O+CO2↑A中应为酸溶液，需排除二氧化硫的干扰，二氧化硫有还原性，所以选用酸性高锰酸钾溶液除去，再用二氧化硫的漂白性，用品红溶液检验二氧化硫是否除净，最后再用澄清石灰水验证二氧化碳的生成；
    故答案为：ADCB；品红溶液；
    ②证明固体中含有碳酸钠的实验现象是装置C中品红溶液不褪色，B中澄清石灰水变浑浊；
    故答案为：装置C中品红溶液不褪色，B中澄清石灰水变浑浊；
    （4）检验固体硫代硫酸钠工业产品中含有Na2SO3，需先加水配成稀溶液，Na2S2O3稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成，Na2SO3与BaCl2溶液混合有亚硫酸钡白色沉淀生成，故先用氯化钡溶液，再向沉淀中加稀盐酸，生成的气体用品红试液检验即可；
    故答案为：氯化钡溶液、盐酸．

    点评 本题考查物质的制备实验、实验方案设计，为高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，难度中等，明确实验原理是解本题关键，根据物质的性质分析解答，注意元素化合物知识的积累和灵活运用．

    练习册系列答案
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    13．下列物质中互为同分异构体的是（　　）
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    1．设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．62g白磷（白磷P4为正四面体结构P原子位于顶点）中含P-P共价键为6NA
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    C．若一个CO的质量为a g，则CO的摩尔质量为a NA
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    18．以NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．在标准状况下，NA个H2O 分子所占体积约为22.4L
    B．0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L
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    D．0.5mol/L的NaCl溶液中Cl-的个数为是0.5NA

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    5．F、G均是常见的香料，可通过下列途径合成，合成路线如图：

    回答下列问题
    （1）B的名称为2-丙醇（异丙醇）．
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    （4）F分子中位于同一平面的碳原子最多有17个．
    （5）G的芳香同分异构体中且能发生银镜反应和水解反应的异构体有14种，其中核磁共振氢谱只有四组峰的异构体结构简式为．
    （6．）参照上述合成路线，以甲醛、乙醛及  （环已酮）合成 [已知HCHO是所有醛中还原性最强的（常用Ca（OH）2催化剂）]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．纯硝基苯是一种具有苦杏仁气味的无色油状液体，密度比水大，是制造染料的重要原料，实验室用如图所示的装置来制取．
    （1）该实验首先要配制混合酸，应先将浓HNO3注入到大试管中．（填“浓H2SO4”或浓“HNO3”）
    （2）装置采用水浴加热而不是酒精灯直接加热，其优点是反应物受热均匀（或易控制温度）；导气管较长，其作用主要是冷凝回流．
    （3）大试管中发生反应的化学方程式．
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    （5）粗产品呈黄色，是由于溶解了NO2成份（填化学式）
    （6）粗产品依次进行有关操作，最终可得纯硝基苯，正确的操作顺序为C（填字母）
    ①干燥  ②水洗  ③蒸馏  ④5%的NaOH溶液洗  ⑤分液
    A．④⑤③②⑤①B．③②⑤①④⑤C．④⑤②⑤①③D．②⑤④⑤③①

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质

    据此回答下列问题：
    （1）KAl（SO4）2的电离方程式KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-．
    （2）根据上述框图反应关系，写出下列C、E所含物质的化学式沉淀CAl2O3、Fe2O3；溶液EK2SO4、（NH4）2SO4、NH3•H2O．
    （3）写出①、②两步的化学反应方程式是
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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