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    【题目】有三组混合物：①氯化钠和水；②硫酸钡和水；③煤油和水。分离以上混合液的操作依次是（ ）

    A. 分液、萃取、蒸馏 B. 蒸发、过滤、分液 C. 分液、蒸发、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液

    【答案】B

    【解析】

    (1)氯化钠能溶于水，所以采取蒸发结晶的方法进行分离；
    (2)硫酸钡不溶于水，所以采用过滤的方法进行分离；
    (3)煤油和水是互不相溶的两种液体，分层。

    (1)氯化钠能溶于水且难挥发，而水易挥发，所以采取蒸发结晶的方法进行分离；
    (2)硫酸钡不溶于水，所以采用过滤的方法进行分离；
    (3)煤油和水是互不相溶的两种液体，分层，所以采用分液的方法进行分离；

    所以分离以上混合液的操作依次是蒸发、过滤、分液，

    故答案选B。

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    【题目】某工厂废水中含有5.00×10-3mol/L的Cr2O72-，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4的流程图示意如下：

    下列有关判断错误的是

    A. 操作①中反应的离子方程式为Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

    B. 操作②所得的滤渣成分主要为Fe（OH）3、Fe（OH）2、Cr（OH）3

    C. 磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4中，显＋3价铁与显＋2价铁的质量之比为2∶3

    D. 若废水中杂质不与绿矾反应，将该1 L废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需加入绿矾13.9 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是

    A. Na在空气中燃烧，发出耀眼的白光

    B. 金属钠可从氯化铁溶液中将铁置换出来

    C. Na是银白色金属，密度小，硬度大，熔点高

    D. 钠投入水中立即熔化成闪亮的小球，说明钠的熔点低，且钠与水反应为放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下，两种气态烃的混合物共2.24L，完全燃烧后得3.36L二氧化碳和3.6g的水，则混合气体中

    A.一定含有甲烷

    B.一定含有乙烯

    C.可能含有乙炔

    D.一定是由烷烃和烯烃构成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.铂（Pt）单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示：

    （1）由图可知，金属晶体铂的堆积方式为_________，一个晶胞中含有___个铂原子，距离每个铂原子最近且等距离的铂原子有_______个。

    Ⅱ.铂元素的一种化合物：PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度较小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：

    （2）PtCl2(NH3)2立体结构是______________；

    （3）黄绿色固体物质是由___________组成(填“极性分子”或“非极性分子”)；

    （4）两种固体在水中的溶解性差异，可以用____________原理来解释；

    Ⅲ.碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，是第二代铂族抗癌药物，碳铂的结构为：

    （5）化学键种类很多，如：①极性共价键、②非极性共价键、③配位键、④离子键、⑤金属键、⑥σ键、⑦π键，碳铂中含有的作用力有____（填字母）；

    A．①②③⑥⑦ B．①②④⑥ C．①③⑤⑦ D．④⑤

    （6）在碳铂分子中，C原子的杂化方式有_____ 种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 在标准状况下，22.4LN2和足量H2反应，生成NH3分子数为2NA

    B. 氢氧碱性燃料电池中正极消耗11.2L（标准状况）气体，转移电子数为NA

    C. 16.0g CuO和Cu2S的混合物中含阳离子的数目为0.2NA

    D. 在标准状况下，2.24L氯仿含氯原子数目为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，但使用过量会使人中毒。某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：

    【实验Ⅰ】制取NaNO2

    该小组先查阅资料知：①2NO+Na2O2 →2NaNO2；2NO2+Na2O2 →2NaNO3；②NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO3－，然后设计制取装置如下图（夹持装置略去）：

    （1）装置A中用于盛放稀HNO3溶液的仪器名称为________；写出装置A中发生主要反应的离子方程式：__________。

    （2）装置D的作用是____________；

    （3）如果没有B装置，C中发生的副反应的化学方程式①_______ 、②______。

    （4）甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质。下列哪种方案可以提高NaNO2纯度________。

    A.将B中的药品换为碱石灰 B.将稀硝酸换为浓硝酸

    C.实验开始前通一段时间CO2 D.在A、B之间增加盛有水的洗气瓶

    【实验Ⅱ】测定NaNO2样品中NaNO3的含量

    步骤：（1）配置KMnO4标准溶液并酸化，酸化KMnO4的酸应选择________（填化学式）

    （2）已知在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2+。为测定亚硝酸钠的含量，称取4.000 g样品溶于水配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4 20.00mL，酸性KMnO4的作用是______和_______，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数__________。（结果保留一位小数）

    【扩展实验Ⅲ】该学习小组为再了解氧族元素的一些典型化合物的性质，进行了如下实验探究。

    经查知:硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体,受热温度不同,该气体成分也不同。气体成分 可能是SO2、SO3和O2中的一种、两种或三种。他们通过设计一探究性实验，测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式。实验用到的仪器如图所示:

    （1）提出猜想

    ①所得气体的成分可能只含________一种;

    ②所得气体的成分可能含有________两种;

    ③所得气体的成分可能含有SO2、SO3和O2三种。

    （2）实验探究

    实验操作过程(略)。已知实验结束时，硫酸铜完全分解。

    请回答下列问题：

    ①请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，则仪器接口的连接顺序为______ (填序号)。

    ②由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同。数据如下：

    实验

    称取CuSO4的质量/g

    仪器C 增加的质量/g

    量筒中水的体积折算成标准状况下气体的体积/mL

    第一组

    6.4

    2.88

    224

    第二组

    6.4

    2.56

    448

    请通过计算，推断出第一组和第二组的实验条件下CuSO4分解反应的化学方程式：

    第一组_________________； 第二组_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验。

    （1）装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是______，该装置中发生反应的化学方程式为________________________。

    (2) 装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为：_______________________。

    （3）为了探究NO的还原性，可以在装置丁的导气管C中通入一种气体，通入的这种气体的名称是________。

    （4）取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液变为________色，为了证明铁元素在该反应中的产物，可以再在溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为________色。

    （5）硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。CH4在催化条件下可以将NO2还原为N2。

    已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－889.6 kJ·mol－1①

    N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1②

    则CH4还原NO2生成水蒸气和氮气的热化学方程式是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA与等浓度NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是(　　)

    A. HA为强酸

    B. 该混合溶液pH＝7.0

    C. 该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)

    D. 图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋

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